A. 充电时，太阳能转化为化学能，化学能又转化为电能

B. 放电时，a极为正极

C. 充电时，阳极的电极反应式为3I--2e-=I3-

D. M可以使用阴离子交换膜

（1）已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1= -1275.6 kJ·mol-1，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1，③H2O(g)=H2O(l) ΔH3= -44.0 kJ·mol-1，

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______________。

（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJmol-1。

①某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为____，以CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH)=______。

②要提高反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)中CO的转化率，可以采取的措施是_______。

a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2 e．加入惰性气体 f．分离出甲醇

（3）如图是一个化学过程的示意图：

①图中甲池是________装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH－移向________极(填“CH3OH”或“O2”)。

②写出通入CH3OH的电极的电极反应式： ____________________________。

③乙池中总反应的离子方程式为______________________________________。

④当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________(填序号)。

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．Al(NO3)3

A. c(H＋)=的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）

B. c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液

C. pH＝7的溶液

D. 由等体积、等物质的量浓度的H2SO4跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

A. 溶液中c （OH-）＝1.010-2 mol·L-1

B. 由水电离出的c （OH-）＝1.010-12 mol·L-1

C. 加水稀释后，氨水的电离程度增大

D. 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大

【题目】反应A(g)+3B(g)4C(g)+2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是

A. v(C)=0.2mol(L·s) B. v(D)=6mol (L·min)

C. V(A)=4mol(L·min) D. v(B)=8mol(L·min)

A. 由图可知BOH 一定是强碱 B. Ka(HA)=1×10-6mol/L

C. b点时，c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+) D. a→b过程中水的电离程度始终增大

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是__________________。

（2）比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)______＞_______；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞____。

（3）画出x2d2的电子式：____________________；

（4）已知1mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。

（5）写出用惰性电极电解eh溶液的化学方程式：________________________________。

【题目】25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH- ΔH>0。下列叙述正确的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B. 将水加热，Kw增大，pH不变

C. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c (H+)降低

D. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

a.体积由大到小的顺序_____（填序号，下同）。

b.氢原子个数由大到小的顺序___。

（2）18.6gNa2X含有0.6molNa＋，则X2-的摩尔质量为__。

（3）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标况下体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值)____L。

A. mol·L－1B. mol·L－1

C. mol·L－1D. mol·L－1