A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

②标准状况下，22.4L氯气与足量铝充分反应，转移的电子数为3NA

③通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

⑤常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3 NA

⑥在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

⑦标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NA

⑧在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2NA.

⑨物质的量浓度为0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl－个数为NA

⑩将100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NA

A. ①②④⑧B. ④⑤⑧C. ③⑥⑨⑩D. ④⑤⑧⑨

【题目】向一个绝热恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的结论正确的是

A. 反应物浓度：a点小于c点

B. 该反应的正反应为放热反应

C. c点达到平衡状态

D. Δt1＝Δt2时，H2的产率：a～b段大于b～c段

已知：N02和NO的沸点分别是21℃和-152℃。

回答下列问题：

(l)组装好仪器后，接下来进行的操作是 ___；装置C的作用是 ___。

(2)滴入硫酸前需要通入N2，其目的是 ___；实验结束后还需要继续通入N2的目的是____。

(3)关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中还含有NO的依据是____；A中发生反应的化学方程式为_____。

(4)如果向D中通入过量O2，则装置E中发生反应的离子方程式为____；如果没有装置B，对实验结论造成的影响是 ___。

A. 把铁块变成铁粉B. 升高温度

C. 增加铁的量D. 增加水蒸气的量

A.电解熔融氧化铝制取金属铝，氧化铝只被还原

B.电解熔融NaCl制取Na，在阴极得到Na

C.电解水时，在相同条件下，阳极和阴极产生的气体体积之比为2：1

D.电解食盐水制H2、Cl2的过程是把化学能转变为电能的过程

（1）现有H、C、N、O、K五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：

①天然气的主要成分____；

②极易与血红蛋白结合的有毒气体____；

③能供给呼吸的气体____；

④可作复合肥的硝酸钾____。

（2）如图是某陨石样品中各种元素含量的比例图。

①该陨石中含____种非金属元素，其中含有量最多的是____元素。

②钠离子的结构示意图为，则X＝____。

③此陨石样品中不可能含有的化合物是____。

A．CaCO3 B．K2SO4 C．Al2O3 D．SiO2

A. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

B. 野火烧不尽，春风吹又生

C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

A.电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极

B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D.在锌锰干电池中，用锌作负极

A. CH4B. C2H6C. C3H6D. C6H6