①写出制备乙酸乙酯的化学方程式_______________________。

②试管Ⅱ中盛的试剂是____________________________。

③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是________。

（2）已知乳酸的结构简式为。试回答：

①乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称）；

②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为_____________________________；

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为____________________________________________

（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为__________________、_______________；

（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的 生成速率___________（大、小、相等）。

【题目】把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+

2OH-(aq),下列叙述正确的是（ ）

A. 给溶液加热，溶液的pH升高

B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多

D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多

【题目】锂钡氧化物二次电池。电池总反应为V2O4+xLiLixV2O4，下列说法正确的是

A. 该电池充电时，锂极与外电源的负极相连

B. 该电池放电时，Li+向负极移动

C. 该电池充电时阴极的反应为LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+

D. 若放电时转移 0.2 mol 电子，则消耗锂 1.4x g

A.水、过氧化氢和干冰都属于氧化物

B.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱

C.H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸

D.NaHSO4、CuSO4·5H2O和KMnO4都属于盐

(1) 用天然碱生产小苏打的母液(主要溶质为碳酸钠)吸收烟气中SO2的相关反应的热化学方程式如下：

2Na2CO3(aq)＋SO2(g)＋H2O(l)===Na2SO3(aq)＋2NaHCO3(aq)ΔH＝a kJ·mol－1

2NaHCO3(aq)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝b kJ·mol－1

Na2SO3(aq)＋SO2(g)＋H2O(l)===2NaHSO3(aq)ΔH＝c kJ·mol－1

反应Na2CO3(aq)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

(2) 用碳酸钠溶液吸收NO2的过程会产生NaNO2和NaNO3，写出相关化学反应方程式：__________________________________________________。

(3) 工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图所示，写出电解时铁电极发生的电极反应式：__________________________。随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式：__________________________________________。

(4) 工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠和硫酸钠混合溶液，可使NO3-变为NH4+。电极(电催化剂)所处的环境对其催化活性和选择性均起到重要作用。

①其他条件不变，向其中一份电解液中投加一定量NaCl，去除NH4+的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低。可能原因是______________________________________________。

②其他条件不变，只改变溶液的pH，NO3-去除率如图所示，pH升高时，去除率________，可能原因是______________________________________。

请回答下列问题：

（1）元素C在周期表中的位置是_______________

元素E的原子结构示意图为________________

（2）C的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应，离子方程式为：

______________________________________________________________________________

（3）在一定条件下，A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池负极的电极反应式为___________________________________________________， 该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）化合物C2A4(g) 是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol C2A4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量133.5 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为（用具体物质化学式表示）____________________________________。

A.C2H5ClB.C3H8C.CF2Cl2D.C3H7Cl

A. 9.6gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 2.4 g

(1)B中的含氧官能团名称为________。

(2)上述转化中属于加成反应的是________。

(3)试剂X的分子式为C9H9ON，写出X的结构简式：__________________。

(4)1 mol化合物F与足量ClSO3H反应，除G外另一产物的物质的量为________。

(5)写出同时满足下列条件的一种有机物分子的结构简式：____________________。

①与D分子相比组成上少1个“CH2”

②与FeCl3溶液发生显色反应

③核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，其峰面积比为3∶2∶2∶2∶2。

(6)已知：①；②；③。请根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醛和甲苯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用) ____________________。