A. 碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度

B. 碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为MnCO3(s)+S2-(aq)MnS(s)+ CO32-(aq)

C. 碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K=2．5×10-3

D. 在含相同浓度的CO32一，S2-的溶液中滴加氯化锰溶液，先产生沉淀是MnS

A. 复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应

B. 中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应

C. 复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

D. 分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

A. 温度升高，正逆反应速率都增大

B. 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

C. 可逆反应只是代表少数反应

D. 化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等

A. 25℃时H2C2O4的一级电离常数为Ka1=104.3

B. pH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42-)

D. 滴加NaOH溶液的过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)

A. HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol/L

B. a→b的过程中，混合溶液不可能存在：c(A－)=c(Na＋)

C. b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A－发生了水解反应

D. 25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.25×10—6

A. c点可表示AgCl的不饱和溶液

B. b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a点

C. AgCl(s)+Br-(aq) →AgBr(s)+CI(aq)平衡常数K=10-4

D. a点AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀

【题目】在t ℃下，某反应达到平衡，平衡常数 。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是（ ）

A. 该反应正反应的焓变为正值 B. 恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色加深

C. 升高温度，逆反应速率减小 D. 该反应化学方程式为NO2+SO2 NO+SO3

【题目】已知：①从石油中获得是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）写出A的结构简式______________________________。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是________、________。

（3）写出下列反应的反应类型：①________，②________。

（4）写出反应④的化学方程式：________________________________。

（1）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是___________。

（2）___________molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。

（3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是___________。

（4）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____________。

（5）现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。

①该气体的物质的量为___________mol。

②该气体所含原子总数为___________个。

【题目】I．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是_____________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是（________）

A．反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =1∶1∶1∶1

B．各组分的质量分数不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

II．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）从开始至2min，Z的平均反应速率为________________；

（2）向其中充入1 mol He(g)（He不参加反应），化学反应速率____________(填“加快”“减慢”或“不变”)。