回答下列问题：

(1)化合物E的分子式为___________。

(2)B中所含官能团的名称为_________________。

(3)A的结构简式为________________________。

(4)C→D的反应类型为_________________________。

(5)B生成C的化学方程式为_______________________________。

(6)F是D的同分异构体，符合下列条件的F的结构有_________种(不考虑立体异构)。

①含有结构，且苯环上的取代基只有2种

②能与碳酸钠反应放出二氧化碳

其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为1：1：2：2：3的结构简式为_______________。

①化学键只存在于分子之间

②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用

③化学键是一种静电作用

④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引

⑤离子化合物中可能含有共价键

⑥共价化合物中可能含有离子键

⑦离子化合物中只含离子键

⑧共价化合物中不含离子键

A.②③④⑦B.②③⑤⑧

C.②④⑤⑥D.①③⑤⑧

A. 向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅

B. 加热MgCl2·6H2O固体最终得到Mg(OH)Cl

C. 将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体

D. NO2气体经过冷凝和加压成无色液体

（1）甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoC124H2O，其实验装置如下：

①烧瓶中发生反应的离子方程式为______。

②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoC124H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、______、洗涤、干燥等。

（2）乙同学利用甲同学制得的CoC124H2O在醋酸氛围中制得无水（CH3COO）2Co，并利用下列装置检验（CH3COO）2Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdC12溶液能被CO还原为Pd。

①装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是装置______（填“E”或“F”）。

②装置G的作用是______；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是______。

③通氮气的作用是______。

④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是______。

⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空气中的成分不参与反应），则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为______。

A.乙酸、葡萄糖都可用通式Cn(H2O)m表示其组成，所以乙酸也属于糖类

B.凡是能溶于水且具有甜味的化合物都属于糖类

C.蔗糖能发生银镜反应

D.葡萄糖分子中含有醛基，它具有还原性

(1)实验室取用一小块钠，需要用到__________________实验仪器。

(2)此干燥管的作用是________________________；若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是____________________，计算钠的相对原子质量的表达式为____________________。

(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是_____。

【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡: ，。然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析正确的是

A. 若，则该反应达到平衡状态

B. 两次平衡时，后一次平衡时的浓度大

C. 重新达到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变

D. 若开始时向容器中加人2molNH3和1molCO2，则达到平衡时放出akJ热量

(1)基态Co原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________________，基态P原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

(2)PH3的沸点________(填“高于”或“低于”)NH3，原因是______________。

(3)PH3分子的空间结构为__________，其中存在的共价键类型为_________________，P原子的杂化方式为______________________

(4)下图为白磷(P4)的晶胞示意图，晶胞的边长为a nm，设阿伏加德罗常数的数值为NA，其晶体密度的计算表达式为______g·cm-3。

反应1：2NH3(g)+CO2(g) NH4COONH2(1) △H1=a kJ·mol-1

反应2：NH4COONH2(1)=====NH2CONH2(1)+H2O(1) △H2=b kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)写出合成尿素的热化学方程式：_____________________(用含a、b的代数式表示)。写出一种可以提高NH3平衡转化率的措施：_______________________________。

(2)95℃时，在2L恒容密闭容器中加入3mol氨气和1molCO2使之充分反应合成尿素，达到平衡时，CO2的转化率为60％，则此温度下合成尿素的平衡常数是________________(保留2位小数)。

(3)下表为反应1和反应2在不同温度下达到平衡时所测得的平衡常数(K)的数据。

①从上表数据可推出b_____(填“>”或“<”)0，理由是______________________。

②升高温度，反应1的反应速率将_________(填“增大”或“减小”)。

③下图是合成尿素时温度对二氧化碳转化率的影响曲线。从图中可知A、B、C三点对应的温度下该反应的平衡常数大小关系是_________________(用KA、KB、KC表示)。

A. 原电池负极被氧化

B. 任何化学反应都能设计成原电池

C. 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

D. 化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变