实验（一）　碘含量的测定

实验（二）　碘的制取

另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

（1）实验（一） 中的仪器名称：仪器A________， 仪器 B________。

（2）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为__________________。

②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________________。

③下列有关步骤Y的说法，正确的是________。

A 应控制NaOH溶液的浓度和体积

B 将碘转化成离子进入水层

C 主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

D NaOH溶液可以由乙醇代替

④实验（二） 中操作Z的名称是________。

（3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________________________。

A. 简单离子半径：Z>Y

B. 反应①为吸热反应

C. 反应②为工业上制备漂白粉的反应原理

D. X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同

A. 操作①中玻璃棒的作用是转移固体 B. 操作②为过滤，得到的滤液显碱性

C. 操作③中盛放药品的仪器是坩埚 D. 操作④的目的是除去滤渣中的杂质

A. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2＋＋2e－===Cu

B. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH＋C2H518OHC17H35COOC2H5＋H218O

C. 由Na和Cl形成离子键的过程：

D. 常温时，0.1 mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2ONH4+＋OH－

A. 稀释前，A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C. a＝5时，A是强酸，B是弱酸

D. 稀释导致B酸的电离程度减小

【题目】化合物W()、M()、N()的分子式均为C7H8。下列说法正确的是

A. W、M、N均能与溴水发生加成反应

B. W、M、N的一氯代物数目相等

C. W、M、N分子中的碳原子均共面

D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

【题目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值减小，可以采取的措施是

A. 通入少量HCl气体 B. 升高温度

C. 加少量醋酸钠晶体 D. 加水

A. 蒸馏 B. 水洗后分液

C. 用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D. 用过量氯化钠溶液洗涤后分液

（1）0.5mol SO2共含有约_______个原子，它与_______g SO3所含硫原子数相等。

（2）质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）___________。

（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是__________。

（2）24.5克H2SO4的物质的量为：___________。

（3）标况下，8.96LCO2的质量为：___________。

（4）含3.01×1023个N原子的NH3在标况下的体积为:_____________ 。

（5）3g金属锌与足量的稀硫酸反应可生成标况下的氢气体积为__________。