A. Ⅰ图中如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完

B. 将Ⅰ图中MnO2换成浓硫酸，撤去酒精灯后可以用于制取少量HCl气体

C. Ⅱ图中铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟

D. 若将Ⅲ图装置直接与Ⅰ图发生装置连接，可用于证明干燥的氯气无漂白性

A. 乙烯使溴水褪色说明乙烯与溴发生了取代反应

B. 乙烯的结构简式为CH2CH2

C. 甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上

D. “西气东输”中的“气”主要成分是甲烷

（1）A实验中观察到的现象是_______。

（2）B实验中发生的离子反应方程式是_____。

（3）C实验中发生的离子反应方程式是____。

（4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。

（提出问题）废液中含有什么物质？

（假设猜想）通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有_____。

老师问：废液中还可能有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：

上述几位学生的猜想中，有一种明显不合理，你认为谁的猜想不合理？并说明理由。_____

（实验验证）同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。

（结论）上述废液中，还含有____，没有_____。

已知：①烃A是最简单的烯烃

②醛与醛能在一定条件下反应，原理如下：

回答下列问题：

（1）烃A的结构简式为____________。

（2）反应③的试剂和反应条件为___________；反应⑩的试剂和反应条件为______________；反应⑧的反应试剂______________（填“能”或“不能”）改用酸性高锰酸钾溶液，其原因是___________________。

（3）反应⑦的反应类型为______。

（4）H与银氨溶液反应的化学方程式为______________________。

（5）符合下列条件的I的同分异构体共有______种。

①除苯环外不含有其他环状结构；②能发生水解反应和银镜反应。

其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为1:1:2:2:2的是______（写结构简式）

已知：

室温下，①2NO+Na2O2===2NaNO2

②3NaNO2+3HCl===3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

③酸性条件下，NO或NO2ˉ都能与MnO4ˉ反应生成NO3ˉ和Mn2+

回答下列问题：

(1)检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间N2，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热。通入N2的作用是________________________________________。

(2)装置B中观察到的主要现象为________________________________________，发生反应离子方程式是_____________。

(3)装置D的作用是______________________________，发生反应的离子方程式是________________________________________。

(4)预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和__________(写化学式)。为避免产生这些副产物，应在装置B、C间增加干燥管，则干燥管中盛放的试剂为__________（写名称）。

(5)利用改进后的装置将3.12gNa2O2完全转化为NaNO2，理论上至少需要木炭__________g

【题目】一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应：A(s)＋3B(g) 2C(g)，下列说法说明达到平衡状态的是(　　)

①C的生成速率和C的分解速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③气体密度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2；⑥C的体积分数不再变化

A. ②④⑤ B. ①③④⑥

C. ①②④⑥ D. ①②③④⑤

翡翠的主要成分为 NaAlSi2O6，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr3+的含量决定其绿色的深浅。

(1) NaAlSi2O6所含元素中，第一电离能最小的元素和电负性最大的元素组成的含有两种化学键的化合物是___________(写化学式)

(2)基态Cr3+的核外电子排布式为_____________________。

(3)配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)中的配体是___________，C2O42－中碳原子的杂化轨道类型是___________，与H2O互为等电子体的离子是___________(任写一种)

(4)一种铝镍合金的晶胞结构如图所示，与其结构相似的化合物是___________(填标号)。

a.氟化钙 b.金刚石 c.钠 d.氯化铯

(5)Ca、O、Gr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中Ca2+，O2－采用面心立方最密堆积方式。

①该晶体的化学式为___________。

②已知钙离子、氧离子半径分别为100pm、140pm，该晶胞的参数(边长)为___________pm。

③阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体密度的计算表达式为___________g·cm－3；晶胞中Cr4+位于O2－所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为___________pm。

(1)酸性溶液中Na2SO3将H2SeO3和H2SeO4还原为硒单质的反应如下：

H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)===Se(s)+2H2 SO4(aq) △H1

2H2SeO4(aq)+Se(s)+ H2O (1)===3H2SeO3(ag) △H2

H2SeO4(aq)+ 3SO2(g)+2H2 O(1)===Se(s)+3H2 SO4 (aq) △H3

则△H2=___________(用△H1和△H3表示)。

(2)H2S与CO2在纳米Cu2O催化作用下反应可生成羰基硫(COS)，羰基硫的结构式为______________________。

(3)用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及溶液中物质的有关转化如图1所示。

①阳极的电极反应式为_________________________________。

②电解一段时间后，向电解液中补充一定量的_______________可将溶液恢复至初始状态。

(4)掺杂硒的纳米Cu2O催化剂可用于工业上合成甲醇：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJ·mol－1。

按 的投料比将H2与CO充人VL的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

①a___________(填“>”或”<”)0；压强p1、p2、p 3由小到大的顺序是___________。

②T1℃时，若向该容器中充入2.0mol H2和2.0 mol CO发生上述反应，5min后反应达到平衡(M点)，则0~5min内，v(H2)=___________mol·L－1·min－1，N点对应条件下反应的平衡常数为___________。

A. 电流方向是从吸附层M通过导线到吸附层N

B. 离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发生中和

C. Na+从右边穿过离子交换膜向左边移动

D. 正极的电极反应是H2－2e－+2OH－=2H2O

A. 升高温度

B. 加入适量NaCl(aq)

C. 加入少量CuSO4溶液

D. 将盐酸改为浓硫酸