（1）NaHCO3的电离方程式____

（2）向FeI2溶液中通少量Cl2的离子方程式____

（3）向NaHCO3溶液中逐滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全的离子方程式：___

A.CuSO4溶液B.Fe(OH)3胶体C.稀HNO3D.蒸馏水

【题目】硫化钠在无机制备、废水处理等领域常用作沉淀剂，其水溶液称为“臭碱”。可在特殊条件下以硫酸钠固体与炭粉为原料制备：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑

（1）硫化钠固体在保存时需注意________，原因是________。

（2）实验室用上图装置以Na2SO4与炭粉为原料制备Na2S并检验气体产物、进行尾气处理。步骤如下：

①连接仪器顺序为________(按气流方向，用小写字母表示)；

②检查装置气密性；③________；

④加热，进行实验。

（3）若 a mol Na2SO4和2 a mol C按上述步骤充分反应，实际得到Na2S小于amol，则实验改进方案是________。

某同学从氧化还原角度分析固体产物中可能含有少量Na2SO3，请设计实验证明其猜测是否合理(供选择的试剂有：酚酞溶液、硝酸、稀盐酸、蒸馏水) ________。

（4）经实验测定，硫酸钠与炭粉在一定条件下反应还可生成等物质的量的两种盐和体积比为1︰3的CO2和CO两种气体。反应方程式为________。

A. 配置稀硫酸溶液 B. 用CO2做喷泉实验

C. 制取干燥纯净的氨气 D. 比较碳酸钠和碳酸氢钠稳定性

已知： A为两种常见气体的混合物， B、 C 均为常见物质。

（1）X中除含有氢、氧元素外，还含有的元素为：________________（写元素名称）。

（2）写出 X 受热分解的化学方程式：____________________________________________。

（3）设计实验验证“红棕色固体”中金属阳离子______________________________________。

A. a 接外电源负极

B. B出口为H2，C出口为NaHCO3溶液

C. 阳极电极反应为4CO32-+2H2O-4e- = 4HCO3-+O2↑

D. 应选用阳离子交换膜，电解时Na+从右侧往左移动

A. 充电时，A极发生氧化反应

B. 充电时，Li+穿过隔离膜向B极移动

C. 当B极失去xmol电子时，消耗6molC

D. 放电时负极反应为LiCoO2－xe-==Li(1-x)CoO2+xLi+

A.零落成泥碾作尘B.爆竹声中一岁除

C.人面桃花相印红D.群山倒影山浮水

A. 该反应是放热反应B. 该反应是吸热反应

C. 断裂H-H键放出热量D. 形成H-Cl键吸收热量

（1）写出B的官能团的电子式________________________。

（2）写出有关物质的结构简式：A_________________Ｄ_________________。

（3）指出反应类型：②_________________。

（4）写出下列化学方程式：反应①______________；反应②___________。

（5）①二甘醇又名（二）乙二醇醚，根据其结构判断下列说法正确的是____(填序号)。

a. 难溶于水 b. 沸点较高 c. 不能燃烧

②E的同分异构体很多，写出其中能够发生银镜反应的两种异构体的结构简式_________________。

(6)请写出由1-氯丙烷合成丙酮的合成路线图并注明反应条件(无机试剂任选)________。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2＝CH2Br－CH2CH2－Br