（1）装置连接的顺序是___（用字母表示）。

（2）你所选择的第一个装置的作用是_____。

（3）写出你所选最后一个装置中发生反应的化学方程式_____。

（4）A装置在实验过程中玻璃管内的现象是_____。

【题目】工业上生产尿素的过程中会生成氨基甲酸铵。氨基甲酸铵加热时易分解，在潮湿空气中易水解。完成下列填空：

一定温度下，n mol氨基甲酸铵在VL密闭真空容器中分解

实验测得不同温度下容器内的平衡总压强如下表：

根据上表判断，反应中Q______填写“”或“”，判断依据是______。

能说明该反应达到平衡状态的是______填序号。

不再变化

b.

混合气体的平均分子质量不再变化

混合气体的密度不再变化

写出该反应平衡常数的表达式______。时，反应t分钟后固体的物质的量减少一半，t分钟内用表示的化学反应速率______。

氨基甲酸铵在潮湿空气中可水解得到氨水和碳酸氢铵。、、都是重要的氮肥。

时，浓度均为的氨水与NaOH溶液，下列说法错误的是______。

两溶液导电能力不同

b.两溶液不同

两溶液中水的电离程度不同

两溶液中水的离子积不同

同温度、同浓度的溶液和溶液中，较小的是______溶液，其原因是______。

时，向一定量饱和溶液中加入与溶质等物质的量的NaCl固体，充分反应后，根据图判断，此时溶液中离子浓度最大的是______。

（1）图1中一定为饱和溶液的是_____。

（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲___乙。（大于、等于、小于）

（3）图3中表示乙的溶解度曲线是____（填曲线代码）；P点表示的含义是_____。

（4）由图3知，30℃时，将20g甲固体溶于20g水，所得溶液的溶质质量分数为___。

【题目】汽车安全气囊中填充叠氮酸钠和硝酸钾。汽车发生猛烈撞击时，会迅速分解产生和Na，Na单质可与继续反应。完成下列填空：

原子最外层电子的电子排布式为______，氮气的电子式为______。

请将、、按照离子半径由大到小的顺序排列______填离子符号。

的金属性强于Na，用一个事实说明______。

配平Na与反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：

________________________，若标准状况下生成氮气，转移的电子数目为______。

请解释晶体比晶体熔点低的原因______。

A. ω=B. ω=

C. ρ=D. c=

A. 96倍B. 48倍C. 12倍D. 32倍

（1）已知：2Al2O3（s）＝4Al（g）+3O2（g）△H1＝+3 351kJmol﹣1

2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H2＝﹣221kJmol﹣1

2Al（g）+N2（g）＝2AlN（s）△H3＝﹣318kJmol﹣1

则碳热还原Al2O3合成氮化铝的总热化学方程式为_____。

（2）在常压，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合气体（体积比1：4，总物质的量a mol）进行反应，测得CO2的转化率、CH4和CO的选择性随温度的变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO2中生成CH4和CO的百分比）。

反应Ⅰ：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）△H1

反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2

①下列说法不正确的是_____（填序号）。

A．△H1小于零

B．温度可影响产物的选择性

C．CO2的平衡转化率随温度升高先增大后减少

D．其他条件不变将CO2和H2的初始体积比改变为1：3，可提高CO2的平衡转化率

②350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器的体积为VL．则该温度下反应Ⅰ的平衡常数为____（用a、V表示）。

③350℃时，CH4的物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出400℃时，0～t1时间段内，CH4的物质的量随时间的变化曲线。____

（3）CO2和H2在一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），平衡常数K＝ ．在容积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，恒温恒容时达到平衡。相同条件下，在另一个2 L的密闭容器中充入a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH、d mol H2O（g），要使两容器达到相同的平衡状态，且起始时反应逆向进行，则d的取值范围为_____。

（4）研究表明，CO2可以在硫酸溶液中用情性电极电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式为_____。

A. 达到平衡时，X、Y、Z物质的量之比为1：2：1

B. a点正反应速率大于逆反应速率

C. 反应达平衡时，降低温度可以实现c到d的转化

D. 该条件下，反应达平衡时，X平衡转化率为25%

【题目】80 ℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋53 kJ/mol，获得如下数据。下列判断正确的是

A. 升高温度该反应的平衡常数K减小

B. 该反应的 ΔS <0

C. 反应达平衡时吸热15.9 kJ

D. 100 s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的体积分数减小

【题目】某溶液可能含有、、、、、离子，分别取样，测得溶液显弱碱性；加入足量盐酸，有无色无味气体产生。为确定溶液组成，还需要检测的离子是　　

A. B. C. D.