（1）混合后溶液的质量分数___________。

（2）混合后溶液的物质的量浓度_____________。

（3）在1000g水中需溶解_____________摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

（1）X的原子结构示意图为________________。

（2）与R同周期的元素，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）______________。

（3）X与R的非金属性强弱顺序是：X____R（填“＞”或“＜”）。

（4）位于Y下一周期的同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________________。

（5）Y和Z最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_____________________________________。

A. H2OB. O3C. HClD. KCl

A．碳酸氢钠 B．阿斯匹林 C．葡萄糖 D．苯甲酸钠 E．柠檬黄

请用字母填空：

①具有解热镇痛疗效的是________，②可直接进入人体血液补充能量的是________，③可用作食品防腐剂的是________，④常用作食品着色剂的是________，⑤常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是________。

（2）保护环境，人人有责。

①空气质量监测中，不需要监测的指标是_________。

A．可吸入颗粒物的含量 B．NO2浓度 C．SO2浓度 D．CO2浓度

②在处理产生的废水时，需先加入明矾，其作用是____________________________________；后通入氯气或二氧化氯，其作用是____________________________________________。

③汽车尾气需要用催化转化器减少有毒气体排放。写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式_________________________________________。

④对垃圾需要分类处理。如图所示的垃圾分类标志的含义是__________________。

（3）化学与材料密切关联。

①石墨烯(如图)可用作太阳能电池的电极,这里主要利用了石墨烯的__________________性。

②基础工程建设中常用到水泥、玻璃、钢材等。生成水泥和玻璃都用到的原料是___________________。

③钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，请举一例钢铁防腐措施_____________________________________。

A. 7∶2

B. 5∶4

C. 3∶5

D. 2∶7

A. 浓硫酸与水B. 氢氧化钠与水C. 生石灰与水D. 氯化钠与水

（2）20.6 g NaR含有Na+ 0.2 mol,则NaR的摩尔质量为____g·mol-1，含R 8.0 g的NaR的物质的量为____mol。

（3）在标准状况下，4.8 g甲烷(CH4)所占的体积为____L，它与标准状况下___L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。

(1) 基态Cu2＋核外电子排布式是________。

(2) 黑绿色晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式：____。

(3) 不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2＋的结构可用示意图表示为__________________(用“→”标出其中的配位键)。

(4) NO3-中N原子轨道的杂化类型是____。与NO3-互为等电子体的一种分子为____(填化学式)。

(5) 液氨可作制冷剂，气化时吸收大量热量的原因是___________________________________________。

(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。

(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。

(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是________和________。

(5)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为________mol，CO占总体积的________%。

(6)在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的7/4，则A单质的分子式为_______。

A. 溶洞形成B. 火药爆炸C. 牛奶变质D. 铁桥生锈