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    【题目】下列事实中不能用勒夏特列原理解释是

    A. 由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系压缩体积后颜色变深

    B. 实验室常用排饱和食盐水法收集氯气

    C. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    D. 工业制取金属钾[Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)]时，使K变成蒸气从混合体系中分离出来

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    【题目】某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法错误的是

    A. 放电时，负极的电极反应式为Li－e－=Li+

    B. 放电时，电子通过电解质从Li流向Fe2O3

    C. 充电时，Fe做阳极，电池逐渐摆脱磁铁吸引

    D. 充电时，阳极的电极反应式为2Fe+3Li2O－6e－= Fe2O3+6Li+

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    【题目】将20g两种金属的混合物投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到标准状况下H2 11.2L，则该混合物的组成可能是（ ）

    A. Na和Fe B. Mg和Cu C. Al和Mg D. Zn和Fe

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    【题目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

    Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

    A. CO的燃烧热为283 kJ

    B. 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

    D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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    【题目】水煤气 (主要成分CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJmol－1

    (1)某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

    容器编号

    c(H2O)/mol·L－1

    c(CO)/mol·L－1

    c(H2)/mol·L－1

    V正、V逆比较

    I

    0.06

    0.60

    0.10

    V正=V逆

    II

    0.06

    0.50

    0.40

    （_________）

    III

    0.12

    0.40

    0.80

    V正<V逆

    IV

    0.12

    0.30

    _________

    V正=V逆

    (2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为___________；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将____________（填 “增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气 (H218O), 最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为_____________。

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    【题目】右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（　 　）

    A. 浓H2SO4 B. 浓NaOH溶液

    C. 饱和Na2SO4溶液 D. 石灰乳

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    【题目】原电池是化学对人类的一项重大贡献。

    （1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

    ①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是 ________________________________________。

    ②a和b用导线连接，Cu极为原电池________极（填“正”或“负”），该电极反应式是_____________________________，溶液中的H＋移向________（填“Cu”或“Zn”）极。

    ③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子， 则理论上Zn片质量减轻________g。

    （2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

    ①电池的负极是________（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式为： _________________________。

    ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

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    【题目】酒精是常用的医疗物资。下列有关酒精的说法不正确的是（ ）

    A.乙醇的结构简式为C2H6O

    B.酒精可以溶解碘制备碘酒

    C.75%的酒精用于医疗消毒

    D.工业酒精可由乙烯为原料制备

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    【题目】下列实验目的、装置、现象及对应发生反应的方程式均正确的是

    选项

    目的

    装置

    现象

    方程式

    A

    验证SO2性质

    A中出现浑浊；

    B中颜色变浅

    A：SO2+Ba2＋+2OH－=BaSO3↓+H2O

    B：5SO2+2H2O+2MnO4—

    =5SO42—+2Mn2＋+4H＋

    B

    鉴别Br2(g)与NO2(g)

    通NO2所得溶液无色；通Br2所得溶液呈黄色

    3NO2+H2O=2HNO3+NO

    Br2+H2O=2H＋+Br－+BrO－

    C

    检验Fe3＋

    滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀

    2Fe3++3[Fe(CN)4]2－=Fe2[Fe(CN)4]3↓

    D

    探究浓度对反应速率的影响

    注射器中收集到气体，测定收集一定体积气体所需时间

    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】X＋的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是(　　)

    A.第三周期第0族B.第四周期第ⅠA族

    C.第三周期第ⅠA族D.第三周期第ⅦA族

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