【题目】向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是( )

A. 若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1

B. t1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%

C. 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol

D. t0～t1 阶段， 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

已知：①(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3+2H2O

②2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O

(1)仪器a的名称是________________。装置I中NaOH溶液的作用是___________。

(2)装置II发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是_______________________。

(3)装置III的作用是__________________________。

(4)Na2S2O8溶液与铜反应只生成两种盐，且反应先慢后快。

①该反应的化学方程式为___________________________。

②某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的Cu2+对反应起催化作用。设计实验方案验证该推测是否正确___________。(供选试剂：Cu、Na2S2O8溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液、蒸馏水)

(5)测定产品纯度：称取0.2500g样品，用蒸馏水溶解，加入过量KI，充分反应后，再滴加几滴指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O8标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为19.50mL。(已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)

①选用的指示剂是____________；达到滴定终点的现象是______________________。

②样品的纯度为___________%。

②C(s)＋O2(g)===CO2(g） ΔH2＝－393．5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l） ΔH3＝－285．8 kJ/mol

则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为

A. －870．3 kJ/mol B. －571．6 kJ/mol

C. +787．0 kJ/mol D. －488．3 kJ/mol

①0.5 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气 ③4℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸钠

（2）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：

①该气体的物质的量为____mol

②该气体在标准状况下的体积为____L

③该气体在标准状况下的密度为____g/L

④该气体所含原子总数为____个

⑤该气体的一个分子的质量为____g。

(1)基态氮原子的价层电子排布图为___________。

(2)NF3的键角小于NH3的原因是__________________。

(3)图1为硫、磷元素形成的一种分子，分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构。

①该化合物的分子式为______________，分子中硫原子的杂化轨道类型为____________________。

②磷的第一电离能大于硫的原因是________________________。

(4)PCl5中P—Cl键长有198pm和206 pm两种。PCl5是非极性分子，可作为导电熔体，其原理为PCl5电离为一个阴离子和一个阳离子，其中阴离子为正八面体，阳离子为正四面体，阴离子的化学式为_________________。

(5)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图2所示。图中a点和c点的原子坐标参数依次为(0，0，0)、(1，，)，则b点的原子坐标参数为_______________；已知该晶胞中距离最近的两个磷原子的核间距离为d nm，则该晶体密度为______g·cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算式即可)。

(6)某直链多磷酸钠的阴离子呈如图3所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连。则该多磷酸钠的化学式为________________。

A. NaOH溶液B. 酒精C. 碘化钾溶液D. 己烷

(1)实验室保存新制CuCl晶体的方法是_________________。

(2)已知：Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s) △H1=-218.8kJ/mol

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H2=-310.6kJ/mol

2CuCl2(s)=2CuCl(s)+Cl2(g) △H3=+152.3kJ/mol

则反应4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)的△H=____kJ/mol。

(3)利用CuCl难溶于水的性质，可以除去废水中的Cl-。向含Cl-的废水中同时加入Cu和CuSO4，溶液中平衡时相关离子浓度关系如图所示。[已知：pc(离子)=－lgc(离子)]

①除去废水中Cl-的离子方程式为_________________。

②Ksp(CuCl)=___________。

③已知：Cu+Cu2+2Cu+ K=7.6×10-7。通过计算说明上述除Cl-的反应能完全进行的原因______________________________。

(4)T℃时，用H2还原CuCl制备活性铜：H2(g)+2CuCl(s)2Cu(s)+2HCl(g)，达到平衡时，H2的转化率()为80%。反应速率v=v正－v逆=，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为气体的物质的量分数。当=60％时，=________(保留1位小数)。

(5)CuCl溶于浓氨水的反应原理为CuCl+2NH3·H2O[Cu(NH3)2]-+2H2O+Cl-，该反应控制温度为70～80℃，其原因是_______________________。

A. 煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料

B. 石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸点

C. 石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）

D. 天然气和沼气的主要成分是乙烯，它们都属于不可再生能源

A. Ka(HA)的数量级为10-5

B. 当NaOH溶液与HB混合至中性时：c(B-)<c(HB)

C. 等浓度的NaA、NaB溶液中，水的电离程度：NaA<NaB

D. 等浓度的HB和NaA的混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

下列关于该电池的叙述正确的是

A. 电池工作时，是将化学能转化为电能

B. 电池工作时，电解质溶液中I-和I3-浓度不断减少

C. 透明导电玻璃上的电势比镀Pt导电玻璃上的电势高

D. 电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I-=2Ru2++I3-