A.氧化物B.盐C.碱D.酸

（2）下列方程式中属于氧化还原反应的是___。

①2H2＋O22H2O ②CuO＋H2Cu＋H2O

③NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ ④2CO＋O22CO2

⑤H2O（g）＋CH2＋CO ⑥Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，则A的相对原子质量=___。

（4）写出NaHCO3的电离方程式__。

回答下列问题

（1）完成下列反应：_____MoS2+ _____O2_____SO2+ _____MoO3

在焙烧炉中，空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是__________________。

（2）浓氨水浸取粗产品获得(NH4)2MoO4溶液，其化学反应方程式为____________________________；该反应说明MoO3______（填“有”或“没有”）酸性氧化物的性质。

（3）常温下，沉钼阶段所得废液为(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a，则 =_______（用含a的代数式表示，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5），若将此稀溶液蒸发浓缩，将_________（填“变大”“不变”或“变小”）。

（4）已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，获得Na2MoO4·2H2O的操作为_____________。

结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_____________。

（5）空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜，在密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入的物质是___________(填选项字母)。

A. NaNO2 B.通入适量N2 C.油脂 D.盐酸

A.12g碳单质完全燃烧需要体积约为11.2L（标准状况）的氧气

B.44gCO2和28gCO含有相同数目的分子

C.NA个氧分子和1mol氢分子的质量之比为8：1

D.氧气的摩尔质量为64g/mol，所以32g氧气所含分子数目为3.01×1025个

（1）Ⅰ．比较等体积等浓度的溶液①盐酸 ②醋酸 与足量锌粒反应产生氢气的体积，① ②

Ⅱ．比较2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH 1 2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH2的反应热 ΔH1 ΔH2

Ⅲ．比较常温下两溶液水的电离程度，①pH=4盐酸 ②pH =10氨水溶液① ②

Ⅳ．同温度下溶液①使甲基橙呈现红色，溶液②使石蕊呈现紫色，比较两者pH① ②

（2）Ⅴ．已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如右图，则a + b c + d

Ⅵ．比较①0.1mol/L醋酸与②0.01mol/L醋酸的导电能力，① ②

Ⅶ．1mol/L氨水与0.1mol/L氨水的c(OH-)之比 10

Ⅷ．体积相同的恒容密闭容器，在A中充入SO2和O2各1g，在B中充入SO2和O2各2g，相同条件下发生反应2SO2+O22SO3 平衡时 SO2的转化率A B

(1)仪器B的名称是________________。

(2)打开阀门K，装置E中由固体药品所产生的气体就立即进入装置D，则该固体药品的名称为________________。

(3)装置D为制备氨基甲酸铵的反应器(CCl4充当惰性介质)，在合适催化剂下搅拌一段时间。

①反应在冰水浴中进行的原因为_______________________________________。

②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，__________（填操作名称）分离得到粗产品。

(4)仪器G的作用有：_______________________________________。

(5)该实验装置中有一处不足，改进方法是______________________________________。

(6)已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，则该反应的化学方程式_________________。

(7)为测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，某研究小组用该样品进行实验，已知杂质不参与反应，请补充完整测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案(限选试剂：蒸馏水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液)：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，____________________，测量的数据取平均值进行计算。

【题目】在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ

A. HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10－8

B. pOH=11时，ClO2－部分转化成ClO2和Cl－离子的方程式为：5ClO2－+2H2O=4ClO2+ Cl－+4OH－

C. pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－)

D. 同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+ c(HClO2)

(1)Mn在元素周期表中位于_____区；MnSO4中阳离子的价电子排布式为__________；

(2)Mn3+在水溶液中容易歧化为MnO2和Mn2+下列说法合理的是_______

A.Mn3+的价电子构型为3d4，不属于较稳定的电子构型

B.根据Mn2+的电子构型可知，Mn4+中不含成对电子

C.Mn2+易被氧化，可能是因为Mn2+产内有大量自旋方向相同的电子

D.Mn2+与Fe3+具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似

(3)在K2MnF6中，MnF62-的空间构型是正八面体，则中心原子的价层电子对数为_____。该化合物中含有的共价键在形成过程中原子轨道的重叠方式为__________

(4)二价锰的化合物的性质如下表所示：

上表三种物质中晶格能最大的是________；上表涉及的三种阴离子中，半径最大的是______。

(5)某锰氧化物的晶胞结构如下图所示：

该锰的氧化物的化学式为______________，该晶体中Mn的配位数为____________，该晶体中Mn之间的最近距离为____________pm（用a、b来表示）。

A.CO2通入澄清石灰水中B.碳在氧气中燃烧

C.盐酸中加入二氧化锰D.铁丝在氯气中燃烧