(一)制备AlN

(1)按气流由左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为j→__________________→i(填仪器接口字母编号)。

(2)实验时，以空气为原料制备AlN。装置A中还原铁粉的作用为________________，装置B中试剂X为_____________________。

(二)测定产品纯度

取m g的产品，用以下装置测定产品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

已知：AlN + NaOH + H2O ＝ NaAlO2 + NH3↑

(3)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_________________________________，加入实验药品。接下来的实验操作是关闭______________________________并打开______________，再打开分液漏斗活塞加入足量NaOH浓溶液后关闭，至不再产生气体。再______________，通入氮气一段时间，测定装置III反应前后的质量变化为n g。

(4)实验结束后，计算产品中AlN的纯度为___________﹪(用含m、n的代数式表示)。

(5)上述实验的设计仍然存在缺陷，你认为可能的缺陷及会导致的测定结果____________(用 “偏高”、“偏低”描述)如何______________________________________________________。

下列叙述正确的是

A. 若X为浓氨水，Y为生石灰，则可用装置甲制取NH3

B. 反应①可在装置乙中发生，反应②可在装置丁中发生

C. 可用装置丙进行过滤操作

D. 将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl固体

⑴ 阴影部分元素的外围电子排布式的通式为_________。Sb的元素名称为________。基态P原子中，电子占据的最高能级符号为______，该能层具有的原子轨道数为______。

⑵ 氮族元素氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如上右图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有________。

A．稳定性B．沸点C．R—H键能D．分子间作用力

⑶ 某种新型储氧材料的理论结构模型如下左图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有____________种。

⑷ CN－和Fe２＋、Fe３＋及K＋能形成一种蓝色配位化合物普鲁士蓝。上右图是该物质的的结构单元(K+未标出)，该图是普鲁士蓝的晶胞吗？_______ (填“是”或“不是”)，平均每个晶胞中含有______个K+。

⑸磷酸盐与硅酸盐之间具有几何形态的相似性。如多磷酸盐与多硅酸盐一样，也是通过四面体单元通过共用顶角氧离子形成岛状、链状、层状、骨架网状等结构型式。不同的是多硅酸盐中是｛SiO4｝四面体，多磷酸盐中是｛PO4｝四面体。右图为一种无限长单链结构的多磷酸根，该多磷酸根的化学式为___________。

A. 含氯化合物直接排入大海，引起赤潮的发生。

B. 赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果。

C. 含氮、磷的大量污水直接排入大海，导致某些浮游生物爆发性繁殖是赤潮发生的直接原因。

D. 空气中二氧化碳浓度升高，导致海洋温度升高，引起了赤潮的发生。

A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化能得到钾单质

B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na

D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ.打开活塞b，将少量液体放入D中，取下试管并振荡。

（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。

（2）B中溶液发生反应的化学方程式是____________________________________________。

（3）过程Ⅳ中出现的现象是________，由此可证明氧化性较强的是________（填“Br2”或“I2”）。

（4）设计过程Ⅲ的目的是__________________________________________________________。

(1) CH4催化还原NO 、NO2的热化学方程式如下：

则4NO(g)N2(g) +2NO2(g)的ΔH=___________________。

(2)T1℃时，在一密闭容器中发生反应4NO(g)N2(g) +2NO2(g)，其正反应速率表达式为：v正= k正·cn(NO)，测得速率和浓度的关系如下表。

则n=_____________，k正=________________mol-3·L3·S-1。达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)利用测压法在刚性密闭容器中研究T2℃时4NO(g)N2(g)+2NO2(g)的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：

①20 min时，NO的转化率α =____________﹪。

②T2℃时4NO(g)N2(g)+2NO2(g)反 应的平衡常数Kp=_______MPa-1 (Kp为以分压表示的平衡常数)。若升高温度，该反应的平衡常数Kp将______ (填“增大”、“减小”或“不变”) 。

A.碳粉B.硫粉C.银粉D.铁粉

A. a点由水电离产生的c(H+)和c(OH－)的乘积＝1×10－26

B. b点溶液中：c(Cl－)＞c(R＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. c点溶液溶液的pH＝7，且所含溶质为ROH和RCl

D. 碱性：MOH＞ROH，且MOH是强碱，ROH是弱碱

A.产生白色沉淀B.产生红褐色沉淀

C.形成红褐色溶液D.形成无色溶液