A. 5mol/L B. 4mol/L C. 2.5mol/L D. 1mol/L

A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

D.离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

（1）Cu原子的外围电子排布式为_______。

（2）图2所示为第四周期某主族元素的第一至五电离能数据，该元素是_______，I3远大于I2的原因是_______。

（3）图3是某含铜配合物的晶体结构示意图。

①晶体中H2O和SO42-的中心原子的杂化类型为_______，试判断H2O和SO42-的键角大小关系并说明原因_______。

②图3中的氢键有(H2O)O—H···O(H2O)和_______。

③写出该配合物的化学式_______。

（4）一种铜的氯化物晶胞结构如下图所示。

该化合物的化学式为_______，已知P、Q、R的原子坐标分别(0，0，0)、(1，1，1)、 (，，)，若Cu原子与最近的Cl原子的核间距为a pm，则该晶体的密度计算表达式为_______。

A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味

C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟

D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

（1）浓盐酸的物质的量浓度为________。

（2）配制240 mL 0.1mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL，应选用容量瓶的规格是________mL.

（3）所需的实验仪器除量筒和容量瓶外还有：________________。

（4）若配制的溶液浓度偏小，则可能的原因是________(填序号)。

①浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出

②容量瓶洗净后没有干燥

③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

④定容时俯视刻度线

①若a＜4，则A、B都是弱酸

②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A. ①④B. ②③C. ②④D. ①③

A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气

C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰

D. 若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

A. 3mol H2与1 molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

B. 反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

（1）形成Ni(CO)4时碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为___________。

（2）Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有气体产生且镍被还原为Ni2+，则产生的气体为______(填化学式)。

（3）滤渣D为单质镍、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H2S气体时所有反应的离子方程式:__________________________，_________________________。

（4）已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)；4Fe3++3[Fe(CN)6]4-==Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)。下列可以用于检验滤液C中金属阳离子的试剂有____________(填标号)

a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6] c.K4[Fe(CN)6] d.苯酚

（5）兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金。碱浸镍铝合金后，残铝量对兰尼镍的催化活性有重大影响，根据下图分析，残铝量在_____范围内催化活性最高，属于优质产品。

（6）仿照下面示例，设计从浸出液E回收氧化铝的流程:浸出液E_________________。

(示例:)

A. Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸

B. 在三种元素形成的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定

C. 三种元素原子半径的大小顺序为：X>Y>Z

D. Z的单质与 Fe 反应生成的化合物中，铁元素显＋3价