①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。

②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。

③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220℃，然后通入N2O。

④冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。

已知：I．NaN3是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

II．NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。

请回答下列问题：

(1)装置B中盛放的药品为_____________；装置C的主要作用是______________________。

(2)步骤①中先加热通氨气的目的是_____________________________________；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为_______________________________。步骤③中最适宜的加热方式为 ___________(填“水浴加热”，“油浴加热”)。

(3)N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则可选择的气体发生装置是(填序号)___________。

(4)生成NaN3的化学方程式为 _____________________________________。

(5)图中仪器a用的是铁质而不用玻璃，其主要原因是__________________。

(6)步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是_______________________________。

(7)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；试样中NaN3的质量分数为_______________。

A. 图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应

B. 图2所示装置可分离CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液

C. 图3是原电池装置，有明显的电流

D. 图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________________________________________________。

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填字母，下同)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填字母)。

A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为______________________。

(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝_______________(结果保留一位小数)。

A. 实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2O

B. 铜与浓硝酸反应: 3Cu + 8H+ + 2NO3－＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

C. 氨水与FeCl3溶液反应：3OH－+ Fe3+ ＝Fe(OH)3↓

D. Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑

A. m个、18m

B. （m-4）个、18（m-4）

C. （m-3）个、18（m-3）+4

D. （m-2）个、18（m-2）+4

A. 分子式为C15H20O4

B. 一定条件下可以发生酯化、加聚、氧化反应

C. 所有碳原子不可能共平面

D. 1mol的脱落酸能与2mol的 NaHCO3发生反应

【题目】可逆反应 2NO2(g)N2O4 (g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成 n mol N2O4 的同时生成 2n mol NO2

②单位时间内消耗 n mol N2O4的同时生成 2n mol NO2

③用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1 的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑤B. ②⑤C. ①③④D. ①②③④⑤

（查阅资料）无水硫酸铜遇水变蓝色。

（1）装置A中仪器①的名称是____；写出发生反应的化学方程式：___。

（2）实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，说明产生的气体中含有杂质水。为了检验气体中还可能存在的杂质，可将E装置连接到上述装置____(填序号)之间，气体从____(填“a”或“b”) 进入装置E。

（3）D装置中的试剂是_____(写出名称)。

（4）下列收集氢气的方法中符合题意的是_____。

A．排水法 B．向下排空气法 C．干瘪的塑料袋 D．塑料瓶

已知:

请回答：

(1)B的化学名称为_______________；M中含氧官能团的名称为_______________；F→G的反应类型为____________________。

(2)C→D的化学反应方程式为_________________________________________。

(3)E的结构简式为_______________；H的顺式结构简式为___________________。

(4)同时满足下列条件的F的同分异构体有_________种(不考虑立体异构)：①属于芳香族化合物；②能发生水解反应和银镜反应。写出其中一种核磁共振氢谱有4种吸收峰，其峰面积之比为6:2:1:1的物质的结构简式_________。

(5)参照上述合成路线和相关信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)合成有机物， 设计合成路线_____________。

【题目】1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard,用于表彰他所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献。Grignard试剂的合成方法是：RX＋Mg RMgX（Grignard试剂）。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）乙醚发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下：

请按要求填空：

（1） 3，4－二甲基－3－己醇是： ____（填代号），E的结构简式是 ___；

（2）C→E的反应类型是 _____，H→I的反应类型是 ____；

（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：

A→B ___ ， I→J _____ 。