供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。

(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________,固体B是____________。

(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。

加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。

(4)该方案能否达到实验目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)__________。

(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。

反应1：2NH3(g)+CO2(g) NH4COONH2(1) △H1=a kJ·mol-1

反应2：NH4COONH2(1)=====NH2CONH2(1)+H2O(1) △H2=b kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)写出合成尿素的热化学方程式：_____________________(用含a、b的代数式表示)。写出一种可以提高NH3平衡转化率的措施：_______________________________。

(2)95℃时，在2L恒容密闭容器中加入3mol氨气和1molCO2使之充分反应合成尿素，达到平衡时，CO2的转化率为60％，则此温度下合成尿素的平衡常数是________________(保留2位小数)。

(3)下表为反应1和反应2在不同温度下达到平衡时所测得的平衡常数(K)的数据。

①从上表数据可推出b_____(填“>”或“<”)0，理由是______________________。

②升高温度，反应1的反应速率将_________(填“增大”或“减小”)。

③下图是合成尿素时温度对二氧化碳转化率的影响曲线。从图中可知A、B、C三点对应的温度下该反应的平衡常数大小关系是_________________(用KA、KB、KC表示)。

A.金属锂作正极

B.镍电极上发生还原反应

C.海水作为电解质溶液

D.可将化学能转化为电能

KMnO4＋HCl（浓）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）

（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式 。

（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________

①只有还原性 ②还原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl mol，转移的电子的数目约为___________。

（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。

MnO4－+C2O42－+ = Mn2+ +CO2↑+

完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是 ；若转移1mol电子，生成标准状况下CO2 L。

A. 原溶液中一定含有SO42-B. 原溶液中一定含有NH4+

C. 原溶液中一定含有Cl-D. 原溶液中一定含有Fe3+

A. 化合物与氧化物属于交叉关系

B. 单质与非电解质属于包含关系

C. 溶液与分散系属于并列关系

D. 化合物与电解质属于包含关系

（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应， 这种微粒符号是_______；

（2）某微粒的盐溶液， 加入AgNO3 溶液时会出现白色浑浊， 这种微粒符号是_____；

（3）某微粒氧化性甚弱， 但得到电子后还原性强， 且这种原子有一个单电子， 这种微粒的符号是_______；

（4）某微粒具有还原性， 且这种微粒失去 2 个电子即变为原子， 这种微粒的符号是___

A.水与乙醇

B.KNO3与NaCl

C.CaCO3与H2O

D.乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液

A.氯元素的相对原子质量为12/b

B.m g 该氯原子的物质的量为 m/NA mol

C.该氯原子的摩尔质量是a NA

D.n g 该氯原子所含的电子数是17n/a

A. 25℃时H2C2O4的一级电离常数为Ka1=104.3

B. pH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42-)

D. 滴加NaOH溶液的过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)