【题目】一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，则下列判断正确的是

A. c1 : c2＝1 : 3 B. 平衡时，3υY (正) ＝2υZ (逆)

C. X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围为0.06＜c1＜0.16 mol/L

【题目】全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”，工作原理如图1所示，反应的离子方程式为：VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+。以此电池电解Na2SO3溶液(电极材料为石墨)，可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图2所示。下列说法正确的是

A. 电解Na2SO3溶液时，a极与电池负极相连，图1中H+从电池右边移向左边

B. 电解时b的电极反应式为SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+

C. 电池放电时，负极的电极反应式为VO2++e－+2H+=VO2++H2O

D. 若电解过程中图2所有液体进出口密闭，则消耗12.6gNa2SO3阴极区变化的质量为4.6g

A. 反应物一定含有碳碳双键

B. 反应物一定含有不饱和键

C. 产物可能不止一种

D. 产物一定是化合物

(1) KI______________ Cl2_______________ NaOH__________________

(2)下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O，只存在离子键的是______，既存在共价键又存在离子键的是________（填写序号）

（1）该城市仅居民作燃料用煤一年（365天）向大气中排放SO2的总质量达多少吨？______

（2）假如这些SO2全部能回收，可生产98%的H2SO4多少吨？____________

其中属于电解质的是（填写序号）___，属于非电解质的是___，属于强电解质的是___，属于弱电解质的是___。

写出③和④的电离方程式：___，___。

写出其中可发生水解的物质的水解离子方程式___。

A. 在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存

B. 在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存

C. 由0.1molL﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣

D. 由0.1molL﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A﹣+H2OHA+OH﹣

A. B点的横坐标a＝12.5

B. C点时溶液中有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

D. 曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

A.酒精和四氯化碳可以用水加以鉴别

B.根据蛋白质在火焰上燃烧产生的气味，确定该物质是蛋白质还是植物纤维

C.用焰色反应鉴别K2SO4和KCl两种粉末

D.用澄清石灰水检验CO中混有的CO2

①铁在潮湿的空气中容易生锈

②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深

③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

④钠与氯化钾共融制备钾 Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)

⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

A. ③④ B. ①② C. ①⑤ D. ①②⑤