【题目】煤是重要的化工原料，用煤作燃料不仅浪费，而且因烟煤中含有硫的化合物（FeS2）燃烧时生成SO2气体造成环境污染。假设一个具有3万户人口的小型城市，平均每户燃煤5kg，这种煤含FeS25%，在燃烧时如有90%的S转化为SO2，并被排入大气中，试计算：
（1）该城市仅居民作燃料用煤一年（365天）向大气中排放SO2的总质量达多少吨？______
（2）假如这些SO2全部能回收，可生产98%的H2SO4多少吨？____________
【答案】2628t 4106.25t
【解析】
(1)该城市仅居民作燃料用煤一年(365天)的总重量为：30000×5kg×365=54750000kg=54750t；
设可生成二氧化硫的质量为xt，
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
480 512
54750t×5%×90% x
x=54750t×5%×90%×512480
x=2628t；
答：该城市仅居民作燃料用煤一年(365天)向大气中排放SO2的总质量达2628吨；
(2)设可生产98%的H2SO4为y吨，
SO2H2SO4
64 98
2628tyt×98%
则642628t=98yt×98%，解得y=4106.25t；
答：可生产98%的H2SO4 4106.25t.
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【题目】用下列实验装置进行相应实验(夹持装置未画出)，能达到实验目的的是
A. 实验甲：CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路
B. 实验乙：试管中溶液变为红色
C. 实验丙：将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中，布条不褪色
D. 实验丁：将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成紫红色
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【题目】一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g)
2W(g)，能说明该反应一定达到平衡的是（ ）
A.v(W)消耗=v(W)生成B.v正=v逆=0
C.容器内气体总质量不变D.n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2
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【题目】形成酸雨的原理之一可表示如下：
请回答下列问题：
（1）未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，这是由于溶解了___的缘故；酸雨的pH小于5.6，主要含有硫酸、___和一些有机酸等。
（2）图中三个反应不属于氧化还原反应的是___(填标号)；写出反应②的化学方程式___。
（3）某研究性学习小组取来雨水做水样进行测定，随时间的推移雨水样品的pH值会变小，主要原因是为___(用化学方程式表示)。
（4）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是____。（选填字母编号）
①少用煤做燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
（5）从保护环境的角度出发，一些工厂采用“钙基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃烧，大部分SO2最终将转化为_____。
（6）汽车尾气中的CO，NO排放也是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使CO与NO反应，生成两种无毒气体，其中之一是N2。写出NO与CO反应的化学方程式___，此反应的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是___。
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是
①铁在潮湿的空气中容易生锈
②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④钠与氯化钾共融制备钾 Na(l)+KCl(l)
K(g)+NaCl(l)
⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
A. ③④ B. ①② C. ①⑤ D. ①②⑤
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【题目】利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是
A. 循环物质E为水
B. 乙池中Cu电极为阴极，发生还原反应
C. 甲池中的电极反应式为Cu2++2e-=Cu
D. 若外电路中通过1mol电子，两电极的质量差为64g
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【题目】（4分）水的电离平衡曲线如图所示：
(1)A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则100℃时水的离子积为_____________。
(2) 100℃时，若10体积的某强酸溶液与l体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pHa与强碱的pHb之间应满足的关系是______________。
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【题目】已知铁粉与水蒸气在不同温度下反应，所得黑色固体产物的成分不同，某化学小组的同学为测定该固体产物的组成，称取168mg纯铁粉，按下列步骤进行实验：
①如图所示连接好装置检查气密性装入药品
②打开K，加热某装置，一段时间后，再加热另一装置；
③反应完成后，关闭K，停止加热，冷却后读取收集到的气体的体积
回答下列问题：
(1)实验中先点燃___________处的酒精灯，该操作在将D中的导管伸入量筒中准备收集气体之______ (填“前”或“后”)
(2)下列实验操作的目的是：
①将铁粉和石棉绒混合均匀___________；
②关闭K___________。
(3)判断铁粉与水蒸气反应已经完成的现象是___________。
(4)有同学认为用D装置测量气体的体积时，伸入量筒中的导管应适当加长，该同学的理由是___________。
(5)用改进后的正确装置进行实验，收集到气体的体积为67.2mL(已换算成标准状况)，则固体产物的组成为___________。
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【题目】电镀废液中Cr2O7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
Cr2O
(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) 
2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH＜0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 ( )。
A. 
B. 
C. 
D. 
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