【题目】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是( )

A. 原子序数116B. 中子数177

C. 核外电子数116D. 相对原子质量293

A. 浓H2SO4B. NaOH溶液C. NaCl溶液D. Ca(OH)2溶液

已知：是含一个支链的烃；

(2)R-CH=CH2 R-CH2CH2OH。

请回答下列问题：

有机物A的系统命名为______。

中所含官能团的名称为______。

的反应类型为______。

的结构简式为______。

反应的化学方程式为______。

是G的同系物，且相对分子质量比G小14，X有多种同分异构体。X中满足与溶液反应显紫色，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1：2：6的结构简式为______。

参照M的合成路线，设计一条由丙醛为起始原料制备丙酸丙酯的合成路线无机试剂任选______。

A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

（1）若20g密度为ρgcm﹣3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度是____。

（2）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：

①该气体所含原子总数为___个。

②该气体在标准状况下的体积为____L。

③该气体溶于1L水中(不考虑反应)，形成的溶液密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为____molL－1。

A. 氢氧燃料电池B. 硅太阳能电池C. 银锌纽扣电池D. 碱性锌锰干电池

（1）写出下列两种试剂的化学式：A____，C____。

（2）根据题意，回答下列问题：

①加入过量A的主要目的是____，

②加热煮沸的目的是___。

（3）操作Ⅰ是____，操作Ⅱ主要是____。

（1）该同学应选择___mL的容量瓶，容量瓶使用前要____。

（2）其操作步骤如图甲所示，则图乙操作应在图甲中的___(填选项字母)之间。

A．②与③ B．①与② C．④与⑤

（3）该同学应称取Na2CO3·10H2O固体_____g。

该操作有如下几步：

A.将游码拨至相应处； B.将游码拨至“0”处； C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡； D.取走药品，将砝码放回砝码盒内； E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡； F.在右盘上放置砝码。

其正确的操作顺序是(填字母)：B―→（____）―→F―→A―→（____）―→（____）―→B。

（4）关于配制该溶液的说法，分析正确的是____(填序号)

①整个配制过程中，容量瓶不振荡，会使溶液浓度偏高;

②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用；

③引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上；

④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)；

⑤定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补充；

⑥选用的容量瓶内有少量蒸馏水，会使配制的溶液浓度偏低。

【题目】100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（ ）

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

【题目】某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25 ℃时Ka＝1.0×10－2)，下列有关说法中正确的是( )

A. H2A是弱酸

B. 稀释0.1 mol/L H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大

C. 在0.1 mol/L的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol/L

D. 若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol/L，则0.1 mol/L的H2A中c(H＋)<0.12 mol/L