(1)Na2FeO4中铁元素的化合价为___,高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为____(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。

(2)按照上述流程,步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(填“能”或“不能”),理由是___________。

(3)步骤②中28%的稀硫酸需要用98%的浓硫酸配制,配制时所需玻璃仪器除量筒外,还____(填字母序号)。步骤③中检验Fe2+全部转化成Fe3+的方法是：__________。

A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒 E．酸式滴定管;

(4)步骤④中除生成Na2FeO4外,还有NaCl生成,其离子方程式为_________；己知步骤⑤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液,则操作a的名称为_____。

(5)理论上,每获得0.5mol的FeO42-消耗 NaClO的总质量为_____。

(1)基态Se原子核外电子占据的轨道中，电子云轮廓图形状为哑铃形的有 _____个；第四周期的过渡金属中，基态原子核外未成对电子数与基态Se原子相同的有____种。

(2)Se及其同周期相邻元素相比，三种元素的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为____。

(3) H2Se属于____(填“极性”或“非极性”)分子；其熔点低于同条件下NaH熔点的原因为______。

(4) SeO2的立体构型为____。SeO3中Se原子的杂化形式为____。

(5)写出一种与SeO42-互为等电子体的分子式____.

(6)Se能与形成具有多种生物活性的配合物。1mol中含有σ键的数目为 ___。

(7)硒化锌是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示。若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA晶体密度为ρ g·cm-3，则硒化锌的摩尔质量可表示为 ___。(列出计算式即可)

A. 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂

B. 氯化铁、硫酸铁是优良的净水剂

C. 碳酸钡可作为检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”

D. 乙醇可以直接作为燃料，也可以和汽油混合后作发动机燃料

A. 等体积的甲烷与氯气在光照条件下的取代反应

B. 丙烯与氯化氢的加成反应

C. 在NaOH醇溶液作用下的消去反应

D. 甲苯与液溴在溴化铁做催化剂条件下的取代反应

A.种类差异很大，含量大体相同B.种类和含量差异都很大

C.种类和含量都是大体相同的D.种类大体相同，含量差异很大

（1）画出Cl的原子结构示意图__________。

（2）写出醋酸的电离方程式__________________。

（3）写出工业上制取漂白粉的化学方程式__________________。

已知：I．化合物A的核磁共振氢谱有4组吸收峰。

Ⅱ．通常情况下，在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

Ⅲ．醛能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：

Ⅳ．

(1)A的结构简式是________，名称是________，1mol A完全燃烧消耗氧气的物质的量为________mol。

(2)B生成C的化学方程式是________________________________。

(3)C的分子式为________。

(4)E生成F的反应类型是________________。

(5)G中含氧官能团的名称是________________。

(6)符合下列条件的B的同分异构体共有________种。

①能与氯化铁溶液发生显色反应

②1H—NMR谱显示分子中苯环上有2种不同化学环境的氢原子

（1）该烷烃的分子式为____________。

（2）该烷烃的同分异构体的结构有____________种。

已知：2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O

试回答下列问题：

(1)仪器A的名称是________________，仪器B的作用是________________________。

(2)装入药品前必须检查装置的气密性，具体操作方法是________________________。

(3)试管中生成NO2反应的离子方程式是________________________________________。

(4)实验过程中，两位同学通过检验得知气体产物中含有较多氧气。该同学通过查阅资料了解NO2具有氧化性，据此甲同学判断NO2与过氧化钠反应可得到氧气，而乙同学认为该结论不合理，理由是__________。为验证自己的想法，乙同学对上述装置进行了改进，具体做法是________________。

(5)改进装置后，再进行实验，两位同学发现过氧化钠的颜色由淡黄色逐渐变成白色，且检验不出氧气的生成，该反应的化学方程式为________________。

I.2C(s)+2NO(g)N2(g)+2CO(g) =-414.8kJ/mol

II.2CO(g)+O2(g)2CO2 (g)=-566kJ/mol

III.2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g)=-759.8kJ/mol

回答下列问题：

(l) N2的电子式为 ___ 。

(2)表示碳的燃烧热的热化学方程式为____。

(3)某催化剂的M型、N型均可催化反应2CO(g)+O2 (g)=2CO2 (g)。向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO和O2，在相同时间段内，不同温度下测得CO的转化率(a)如图所示。

①由图推断下列说法正确的是 ___(填选项字母)。

A．a、b、c、d点均达到平衡状态B．该反应的平衡常数K(b)=K(c)

C．b点反应物的有效碰撞几率最大D．图中五个点对应状态下，a点反应速率最慢

②e点CO的转化率突然减小的可能原因为_______________________

③若b点容器中c(O2)=0.5 mol·L-l，则To℃时该反应的平衡常数K=________

(4) T1℃时，向刚性容器中充入2 mol NO和2 mol CO，发生反应Ⅲ。5 min时达到平衡状态，测得容器中n(N2) =0.8 mol、c(CO2)=0. 32 mol/L。

①0～5 min内，用NO表示的反应速率v(NO)=_________

②反应进行到2 min时，v正(CO) ___v逆(CO2)(填“>”“<”或“=”)。

③若升高温度，容器内气体压强____(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为 ___。