A．pH=2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)>c(OH-) + c(A-)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-)＝2c(H+) + c(CH3COOH)

D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

【题目】某盐酸的密度为，HCl的质量分数为，试计算：

（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？（小数点后保留两位）_________

（2）在足量的该盐酸溶液中，加入镁粉和铝粉混合物，充分反应共生成气体（标准状况），求混合物中镁和铝的质量各为多少？____________，_______________

酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)

B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

D. b点所示溶液中c(A－)＞c(HA)

A. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为0.9NA

B. 0.1molNa2O2与过量的CO2和H2O混合气体充分反应后，放出的O2为0.2NA

C. 常温常压下，1molSiO2晶体中有2NA个Si－O键

D. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9NA

①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1

②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ·mol1

③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1

④2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=571.6 kJ·mol1

A. 仅有② B. 仅有②③④ C. 仅有②④ D. 全部符合要求

回答下列问题：

（1）化合物E中的官能团名称是______________，烃A的结构简式是________________。

（2）由化合物D生成E、醇C生成D的反应类型分别是__________、_______________。

（3）化合物F的系统命名为____________，F相互形成的环状二肽的结构简式为__________。

（4）化合物C可在灼热Cu催化下与O2发生反应，得到一种具有刺激性气味的液体，写出相关的化学方程式_______________________________________。

（5）化合物E与足量NaOH醇溶液加热反应，反应方程式为_______。

（6）烃A可与苯酚在酸性条件下产生苯酚对位取代衍生物G(C8H10O)，其满足如下条件 的G的同分异构体有_______种。

①遇FeCl3溶液不显紫色；② 苯环上有两个取代基。

下列说法正确的是（ ）

A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C. a=5时，A是强酸，B是弱酸

D. 若A、B都是弱酸，则5≥a＞2

A. c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)

B. c(Na＋)＝0.1 mol/L≥c(B2－)

C. HB－的水解方程式为HB－＋H2OB2－＋H3O＋

D. 在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H＋)

【题目】已知0.1molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 的值增大，可以采取的措施是（ ）

A.少量的醋酸钠固体B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水

A. 它位于周期表中第4周期

B. 氢氧化铷是弱碱

C. 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

D. 硝酸铷是离子化合物