A. A B. B C. C D. D

A. 实验开始时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲

B. 可用98.3%硫酸代替75%硫酸

C. H2O2是制备 NaClO2反应的还原剂

D. F中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液

下列说法不正确的是

A. 由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键

B. X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应

C. 离子半径：r(M2－)<r(R3－)

D. Z和Y形成的化合物为离子化合物

(1)实验室常用加热钠的方法制备Na2O2，Na2O2是_______色固体，实验室制备Na2O2的化学方程式_______，试写出Na2O2与CO2反应的化学方程式________。

(2)现有mg含有Na2O杂质的Na2O2试样。（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6molL﹣1 盐酸和蒸馏水）请从如图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度。

请填写下列空白：

①写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式__________、__________。

②应选用的装置的连接顺序应是___________。

③若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得生成气体的体积为224mL（标准状况），计算出试样中Na2O2的纯度为：__________。

A. 若将产物通过碱石灰，则可全部被吸收；若通入浓硫酸，则不能完全被吸收

B. 产物的平均摩尔质量为20 g·mol－1

C. 若将产物通过浓硫酸后恢复至室温，压强变为原来的1/2

D. 反应中消耗O256 g

（1）试推断A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。

（2）写出A元素原子的核外电子排布式：____________；写出B元素原子核外电子排布的价电子构型：__________；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_______________。

（3）比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能____________；电负性____________。

【题目】关于有机物a()、b(－CH3)、c()的说法正确的是

A. a、b互为同分异构体 B. b、c均属于芳香化合物

C. c分子中所有碳原子共平面 D. a、b、c均能与溴水反应

（1）滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能是（填序号）__________。

①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3

（2）已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，请回答下列问题：

①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_______________________________。

②NaHSO4属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。

③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_______；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液_______，

（3）用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)，写出所用的试剂及反应的离子方程式。

Ⅰ.CaCl2(HCl)：试剂______（，离子方程式___________；

Ⅱ.O2(CO2)：试剂______，离子方程式____________；

根据信息回答下列问题。

（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为 。

（2）Fe元素位于周期表的 区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为 ；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 (填化学式)。

（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 。

（4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为 。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为 (写2种)。

A. 反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子

B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C. 电池工作时，CO32－向电极B移动

D. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－