（1）若A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。

①写出E转变为C的化学方程式_____。

②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为_____。

（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

①A的电子式为_____。

②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为_____。

③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，写出反应的化学方程式_____。

a. 纯碱 b. 石灰石 c. 黏土

②汽车工业大量使用橡胶轮胎，橡胶属于____________(填字母)。

a. 无机非金属材料 b. 金属材料 c. 有机高分子材料

③现代桥梁建造需要使用大量钢材,其中镀锌钢板镀锌的主要目的是_________ (填字母)。

a. 美化桥梁 b. 提高硬度 c. 提高耐腐蚀性

（2）洋蓟被人们冠以“蔬菜之皇”的美称,含有脂肪、蛋白质、糖类、维生素A、维生素C和丰富的钙、磷、铁等元素,其中:

①属于水溶性维生素的是_____________。

②属于人体所需微量元素的是_____________。

③脂肪在人体内水解生成高级脂肪酸和_____________________；糖类在人体中水解生成葡萄糖,写出葡萄糖在人体内氧化的化学方程式:________________________________________________。

（3）合理利用自然资源,防止环境污染和生态破坏。

①向燃煤中加入适量石灰石,可大大减少______________的排放。煤的气化是实现能源清洁化的重要途径,水煤气的主要成分是CO和_____________。

②明矾是一种常用的混凝剂,其净水原理是___________________________ (用离子方程式表示)。污水处理的方法很多，从化学角度看，处理酸性废水可采用________(选填“中和法”或“沉淀法”)。

③我国科学家证明了黄粉虫的幼虫可降解聚苯乙烯()这类难以自然降解的塑料。请写出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式:__________________________________________。

已知：H2X是二元弱酸，Y表示 或 ，pY＝﹣lgY．下列叙述不正确的是（　　）

A. 曲线n表示pH与p的变化关系

B. Ka2（H2X）＝1.0×10﹣10.3

C. NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）

D. 当溶液呈中性时，c（Na+）＝c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（Cl﹣）

A. 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

B. 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时减小

C. T2下，反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）＝ molL﹣1min﹣1

D. T1下，若反应达到平衡后CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为（2﹣a）：2

A. Cu2+、K+、H+B. K+、CO32-、OH-

C. CO32-、OH-、NO3-D. K+、H+、NO3-

A. 由图分析N电极为正极

B. OH﹣通过离子交换膜迁向左室

C. 阴极的电极反应为CO2+H2O+2e﹣＝CO+2OH﹣

D. 反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强

A. 纯净无色气体Y与0.75VmL(标准状况)O2混合后通入水中，气体可被完全吸收

B. 若固体与硝酸恰好完全反应，当V＝1680时，Cu2O与Cu的物质的量之比为8∶1

C. 原混合粉末的总质量可能为9.8 g

D. 向溶液中加入NaOH溶液，使Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH的物质的量为（0.325-V/22400）mol

A. W、 X、 Q 的原子半径依次减小 B. Y 的最高价氧化物的水化物一定是强酸

C. W 和 Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成离子化合物

A. Y的气态简单氢化物比X的稳定

B. 含W元素的酸一定比含Z元素的酸的酸性强

C. Y的非金属性比Z的强

D. X与Y形成的化合物有的能与水反应

A. AB. BC. CD. D