请回答下列问题：

（1）利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按上图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯。打开K1、K2，关闭K3，通一段时间H2后关闭K2，控制三颈烧瓶内反应温度在128-139℃，反应一段时间。反应完成后打开K2再通氢气一段时间。

①仪器a的名称是______，装置B中盛装的试剂是______。

②反应后再通入H2的目的是______。

③冷却实验装置，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、用苯洗涤、干燥后，得到粗产品，回收滤液中C6H5Cl的操作方法是______。

④反应后将锥形瓶中溶液配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液，用0.4molL-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液23.60mL，则氯化铁的转化率为______。

（2）打开K1、K3，关闭K2，通氢气与氯化铁反应制取无水FeCl2。

①写出反应的化学方程式______。

②实验制得FeCl2后并防止氧化的操作是______。

③请指出该制备方法的缺点______。

回答下列问题：

（1）有机物B的化学名称为______。

（2）反应②的反应类型为______。

（3）反应④所需试剂、条件分别为______。

（4）写出反应③的化学方程式______。

（5）1molE与1molH2完全加成生成1molW，W有多种同分异构体，其中属于α-氨基酸、分子中含两个羧基、且苯环上有两个取代基的W的可能结构共有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为3：2：2：2：2的结构简式为______。

（6）设计以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备的合成路线______（无机试剂任选）。

（1）目前，低压甲醇铜基催化剂的主要组分是CuO、ZnO和Al2O3，下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是______（填序号）。

A．

B．

C．

D．

（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，某化合物与Cu+结合形成如下图所示的离子。

①该离子中含有化学键的类型有______（填序号）。

A．极性键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键

②该离子中碳原子的杂化方式有______。

③H、N、Cu三种元素的电负性由大到小的顺序是______。

（3）甲醇（CH3OH）在Cu催化作用下被氧化成甲醛（HCHO）。甲醛分子内σ键与π键个数之比为______。甲醇分子内的O-C-H键角______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角。

（4）某磷青铜晶胞结构如下图所示：

①其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（0，，）。则P原子的坐标参数为______。

②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有______个，这些Sn原子所呈现的构型为______。

③若晶体密度为agcm3，最近的Cu原子核间距为______pm（用含NA和a的代数式表示）。

A. HA溶液加水稀释后，溶液中c(HA)/c(A-)的值减小

B. HA的电离常数KHA=10-7x/(100-x)（x为滴定分数）

C. 当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大

D. 滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系是c（Na＋）>c（A-）>c（OH－）>c（H＋）

A. 实验进程中水的电离程度：c＞a＞b

B. 向a点所示溶液中通入SO2，溶液的pH减小，漂白性增强

C. d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

D. c点所示溶液中：c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)

A．放电时，右槽发生还原反应

B．放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C．充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1mol

D．充电时，阴极电解液pH升高

(2)在浓NH4Cl溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是________。

A．碳B．铜C．镁D．硫

（1）在无氧条件下，脱硝反应为：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.0kJmol-1，T℃时，在恒容的密闭容器中，测得在不同时间NO和NH3的物质的量如下表：

①下列说法正确的是______（填序号）。

A．3min后NO和NH3的浓度都不再变化，反应停止进行

B．前2min内的平均反应速率v（N2）=0.20molL-1min-1

C．达到平衡时NO的转化率为50%

D．及时分离出N2，可使该反应的反应速率增大，平衡正向移动

②若反应开始的压强为p0，则该反应的化学平衡常数Kp=______（可用分数表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（2）在有氧条件下，NOx也能发生脱硝反应。

①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.6kJmol-1

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJmol-1

H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=241.8kJmol-1

则脱硝反应4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△H=______kJmol-1

②臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g）△H＜0，反应在恒容密闭容器中进行，NO2的百分含量随压强（p）、x的变化如图所示：

则p1______p2（填“＞”“＜”或“=”），x表示的物理量除时间外，还可能是______。

（3）利用惰性电极电解也能对烟气进行脱硝处理。电解原理如图所示：

电极a的电极反应式为______，当电解44.8L（标准状况）含5%NO的烟气，理论上电路中通过电子的物质的量为______mol。

A. 曲线M表示与pH的变化关系

B. NaHX溶液显碱性

C. 当混合溶液呈中性时，

D. 的数量级为

该实验的主要操作步骤如下：

①配制100mL1.0molL﹣1的盐酸溶液；

②用_______（填仪器名称并注明规格）量取10.0mL1.0molL﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中；

③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为______；

④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

（1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：______。

（2）实验步骤⑤中应选用______（填序号）的量筒。

A．100mL B．200mL C．500mL

读数时除恢复到室温外，还要注意______。

（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=______，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。