已知：①二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃。

②制备二茂铁的反应原理是：2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O

实验步骤为：

①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到 烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约l0min；

②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6质量为5.225g)，搅拌；

③将足量的无水FeCl2(CH3)2SO(二甲亚砜，作溶剂〕配成的溶液25mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，继续搅拌45min；

④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；

⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；

⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。

回答下列问题：

(1)仪器b的名称是______________。

(2)步骤①中通入氮气的目的是______________。

(3)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是______________。

(4)步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在下图中进行，其操作名称为_____________；该操作中棉花的作用是______________。

(5)为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是_____________________；若最终制得纯净的二茂铁4.3g，则该实验的产率为_____________(保留三位有效数字)。

脱硝:①NO(g)+ ClO2(g)= NO2(g)+ ClO(g) △H1 k1=l.7×1011mL·(mol·s)-1

②NO(g)+ ClO(g)= NO2(g)+Cl(g) △H2 k2=8.8×1012 mL·(mol·s)-1

脱硫：③SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g) △H3 k3=2.1×10-4 mL·(mol·s)-1

④SO2(g)+ClO(g)=SO3(g)+ Cl(g) △H 4 k4=6.9×1011 mL·(mol·s)-1

两过程中产生的Cl可与ClO2进一步反应，如:

⑤C1(g)+ClO2(g)=2ClO(g) △H5

（1）同时脱硫脱硝反应NO(g)+SO2(g)+2ClO2(g)=NO2(g)+SO3(g)+ 2ClO(g)的反应热最简表达式△H=____________。

（2）己知反应③④的速率方程分別为v正=k3·c (SO2) · c (ClO2)、v正=k4·c (SO2) · c (ClO)，试判断两反应的活化能大小，E3____________E4（填“>”“<”或“=”）。控制脱硫速度的关键步骤是____________反应（填③或④）

（3）SO2、NO单独氧化及同时氧化对两气体氧化率变化如图，同时氧化对____________气体的氧化率影响明显，结合①③④反应及其速率常数分析原因____________。

（4）气相中水蒸气含量提高，SO2单独氧化率会迅速提升，并生成两种常见的酸，请写出该过程化学反应方程式__________________________________。

（5）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而达脱硫目的。

①下列适合作该法吸收剂的是____________（填序号）。

A．氨水 B． Na2SO4溶液 C． Na2CO3 溶液D． NaHSO4溶液

②用石灰水也可吸收SO2，生成亚硫酸钙浊液。

计算 CaSO3(s)+H+(aq)Ca2+(aq)+HSO3-(aq)的平衡常数K=____________。25℃时，H2SO3电离常数为：K1=1.41×10-2，K2=6.30×10-8 Ksp=6.76×10-3

(1)滤渣Ⅰ主要成分的化学式为___________。

(2)浸取液中含少量Pb2+、Cu2+等重金属离子，可加入试剂Ⅰ除去，试剂Ⅰ为___________，在实际操作过程中加入量远高于理论量，可能的原因是___________。

(3)过滤Ⅱ后得到Zn(NH3)4CO3溶液，经水蒸汽加热法可析出碱式 [ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]沉淀，其反应化学方程式为___________。

(4)蒸氨过程中会有部分氨气逸出，可用电化学气敏传感器监测环境中NH3的含量，原理如图所示。负极的电极反应为___________，假设蒸氨过程中逸出氨气16.8L (标准状况)进入传感器，另一极需要通入标准状况下O2的体积为___________。

(5)蒸氨完成时，废液中残余氨含量需小于0.2mol/L，若残余氨浓度过低，水蒸汽用量增大，回收氨水中氨浓度降低，不利于循环使用；若残余氨浓度过高，会导致___________。

A. 电池工作时，光能转变为电能，X为电池的负极

B. 电池工作时，电解质溶液中I-和I3-的浓度基本不变

C. 镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成I-

D. 电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I2Ru2++I3-

A. 不能用水浴加热

B. 长玻璃管起冷凝回流作用

C. 通常加入过量1—丙醇以提高乙酸的转化率

D. 提纯乙酸丙酯，可用水和氢氧化钠溶液洗涤

A. 该烯烃的分子式为C5H4

B. 该分子所有碳原子在同一平面

C. 1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应

D. 与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止—种

A. 若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙

B. 若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：甲＞乙

C. 若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙

D. 若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＞乙

A. 0.1 molL-1 NH3H2O溶液的pH小于13

B. Al(OH)3在浓氨水中不能溶解

C. 相同条件下，浓度均为0.1 molL-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

D. 向0.1 molL-1 NH3H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀

A. c(H+)/c(CH3COOH) B. c(CH3COOH)/c(H+)

C. n(CH3COOH)/c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)