A. WZ的水溶液呈碱性

B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能

B. 阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+

C. 正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3

D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 ②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y<Z ③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应 ④Z的原子序数比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有32种元素

A.①②③⑤B.①②③④C.只有③D.只有①④

A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B. Na+与A2的导电能力之和大于HA的

C. b点的混合溶液pH=7

D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)

（1）在这些元素中，②位于元素周期表的第______纵行，④与③形成的淡黄色的固体的阴、阳离子的个数比为_______。

（2）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程__________________________

（3）元素③的简单氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为__________________。

（4）④⑤⑥⑦的简单离子半径由小到大为___________________。（用元素符号表示）

（5）元素③与元素⑥相比，能证明这两种元素非金属性强弱的事实是_______（填选项序号）。

A．常温下③的单质和⑥的单质状态不同

B．③的简单氢化物比⑥的简单氢化物稳定

C．③的简单氢化物的沸点比⑥的简单氢化物的沸点高

D．③的单质能与⑥的简单氢化物反应生成⑥

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=—870.3kJ/mol

②C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH2=—393.5kJ/mol

③2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH3=—285.8kJ/mol

试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓变ΔH=__________________。

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H—H键的键能是436.0 kJ/mol，N—H键的键能是391.55 kJ/mol，则N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=_________________。

（1）该反应在T1温度下5.0min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为_____________。

（2）T1温度下该反应的化学平衡常数K1=______________。

（3）T1温度时，若测得容器中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态__________(填是或否)，此时反应速率是v正_______v逆(填＞或＜或=)。

(1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡________ (填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。

a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为______________；Al电极上发生的反应为________________________________________________________________________。

(2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡________ (填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。

a．若灯泡亮，Al电极上发生的反应为________________________。

A. 对应简单离子半径X<W

B. 对应气态氢化物的稳定性Y<Z

C. 化合物XZW既含离子键也含共价键

D. Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

A. H2SO4的摩尔质量是98

B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同

C. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11

D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L