A.体积：④<①<②<③B.密度：①<④<③<②

C.质量：④<①<③<②D.氢原子数：②<④<③<①

【题目】二氧化硫是大气的主要污染物之一。催化还原SO2不仅可以消除SO2的污染，还可以得到工业原料S。燃煤烟气中硫的回收反应为：2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l) △H。

(1)已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) △H1=－566.0kJ·mol－1

S(l)+O2(g)===SO2(g) △H2=－296.8 kJ·mol－1

则硫的回收反应的△H=___________ kJ·mol－1。

(2)其他条件相同、催化剂不同时，硫的回收反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图所示。260℃时，___________（填“La2O3”、“NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化剂均可能使SO2的转化率达到很高，不考虑价格因素，选择La2O3的主要优点是___________。

(3)一定条件下，若在恒压密闭容器中发生硫的回收反应，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为___________；某温度下，若在恒容密闭容器中，初始时c(CO)=2 a mol·L－1，c(SO2)= a mol·L－1，SO2的平衡转化率为80%，则该温度下反应的化学平衡常数为___________。

(4)某实验小组为探究烟气流速、温度对该反应的影响，用La2O3作催化剂，分别在两种不同烟气流量、不同温度下进行实验。实验结果显示：在260℃时，SO2的转化率随烟气流量增大而减小，其原因是___________；在380℃时，SO2的转化率随烟气流量增大而增大，其原因是___________。

(5)工业上常用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2，将烟气通入1.0 mol·L－1的N2SO3溶液，当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降此时溶液中c(HSO3－)c︰(SO32－)=___________。(已知H2SO3的Ka1=1.5×10-2、Ka2=1.0×10-7)

（1）①、②、③、④四种溶液中,水电离出的c(H+)由大到小的顺序是_________(填序号)。

（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是_______(填序号)。

（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_______。

（4）已知T℃时,③溶液的pH=11,该温度下,水的离子积Kw=______________;该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和醋酸溶液等体积混合后，所得溶液呈____(填“酸”“碱”或“中”)性。T℃时,将aL pH=11的NaOH溶液与bL pH=1的H2SO4溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a:b=________。

①____极（填a或b）为电池的正极，电池工作时电子的流向为_______（填a→b或b→a）

②写出该电池负极的电极反应式________________________________________

(2)图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。

①Y中总反应的化学方程式为_____________________，滤纸上c点附近会变________色。

②电解一段时间后，Z产生280 mL的气体(标准状况下)，此时溶液的体积为500 mL，假设溶液中还有AgNO3存在，则Z中溶液的pH是________，需加入________g的________可使溶液复原。

A. c(OH－)＝10－2mol·L－1

B. 加入少量NaOH固体，c(Na＋)和c(CO32－)均增大

C. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－)

D. 2c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

A. KI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H++4I－+O2==2I2+2H2O

B. CuCl2溶液中加入氨水：Cu2++2OH－==Cu（OH）2↓

C. 以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2OCl2+H2↑+2OH—

D. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－ === BaSO4 ↓

A. 图1表示相同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B. 图2中仅升高温度,纯水就可以从a点变到c点

C. 图2中在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

D. 图3 表示H2与O2反应过程中的能量变化

【题目】常温下,用0.1molL-1的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,其滴定曲线如图所示.AG=,下列分析不正确的是

A. ROH为弱碱 B. A点溶液c(Cl)=c(R+)

C. 若b=10时，AG＜0 D. 若b=15,溶液中存在c（Cl-）+c（OH-）=c（R+）+c（H+）

A. BOH属于弱碱

B. BOH的电离常数K=1×10－4.8

C. P点所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+)

D. N点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)

Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI；Ⅱ.2HIH2＋I2 ；Ⅲ.2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O。

(1)分析上述反应，下列判断正确的是________。

a．反应Ⅲ易在常温下进行

b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H2O

d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝________。该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝________。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。

a．平衡常数

b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间

d．平衡时H2的体积分数

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大。

a．NaNO3 b．CuSO4

c．Na2SO4 d．NaHSO3