（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？ 。

（2）乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是 。

A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na+)－c(A-)＝ mol/L。

Ⅱ.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-；HB-H++B2-

回答下列问题：

（5）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。

A．c(B2-)+c(HB-)＝0.1mol/L

B．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)＝0.1mol/L

C．c(OH-)＝c(H+)+c(HB-)

D．c(Na+)+c(OH-)＝c(H+)+c(HB－)

A.将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H＋)变化如曲线b

B.在饱和氯水中加入NaOH使pH>7，所得溶液中存在下列关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)

C.降温，不继续通入Cl2时，溶液中c(H＋)增大

D.在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在下列关系：c(Na＋)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)

【题目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO2) 0.015时发生的反应是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列对应关系正确的是( )

A. A B. B C. C D. D

【题目】已知298K时，某碱MOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-5；电离度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L盐酸，测得溶液的pH、温度与所加盐酸的体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. a点对应的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)

B. b点对应的V。=20.00mL

C. 298K时，0.1000mol/LMOH溶液中，MOH的电离度a=1%

D. 298K时，将0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，溶液的pH>9

A．酸性强弱：H2CO3＞HF

B．①和②中溶质均未水解

C．离子的总浓度：①＞③

D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L

【题目】温度为T℃时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是(　　)

A.前10 min的平均反应速率v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1

B．该反应的平衡常数表达式为K＝

C．若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动

D．反应至15 min时，改变的条件可以是降低温度

A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L

B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L

C．c点溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D．d点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

【题目】在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA (g) +yB (g) zC (g),图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n (A): n (B)的变化关系则下列结论正确的是

A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 molL－1min－1

B. 图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

C. 若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v正＞v逆

D. 200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于50%

A.反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，在常温下不能自发进行，则该反应的△H＜0

B.0．lmol·L一1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

C.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

D.锅炉中沉积的CaSO4和BaSO4都可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。达到平衡后，测得B的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.2mol/L，当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数(x)与温度(T)、时间(t)的关系如图所示，下列叙述正确的是

A. 容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动

B. 化学方程式中n>p＋q

C. 达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动

D. 达到平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率