【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

（1）反应的ΔH________0（填“大于”或“小于”）；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为_____________。

（2）100 ℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。T______100 ℃（填“大于”或“小于”），判断理由是____________________________________________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是____________________________________。

(1)该反应的化学方程式为 _____________________________。

(2)反应开始至2 min,以气体Z表示的平均反应速为 ___________________________。

(3)若X、Y、Z均为气体,2 min后反应达到平衡,反应达平衡时:

①此时体系的压强是开始时的_____________倍;

②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 ___(填”增大”“减小”或”相等”)。

A.铁片为正极，碳棒为负极

B.铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出

C.碳棒附近的溶液可使酚酞变红

D.导线上有电流通过，电流方向是由铁极流向碳极

A. c（OH－）/ c(NH3·H2O) B. c(NH)/ c（OH－）

C. c(NH3·H2O)/ c(NH) D. c（OH－）

已知：1．步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应 2．滤渣2的主要成分是SiO2和S，下列说法不正确的是

A. 步骤①，最好在通风橱中进行

B. 步骤①和③，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

C. 步骤③，涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

D. 步骤②和④，均采用蒸发结晶的方式获取溶质

A. A、B之间任意一点，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B. B点，a＞12．5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H＋)

C. C点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D. D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

A. 约150℃，体系中开始出现BaS，说明温度越高反应速率越快

B. 400℃时发生的化学反应方程式： BaSO4+2CBaS+2CO2

C. CO—定无法还原重晶石

D. 温度高于400℃后，硫酸钡才能转化为BaS

【题目】下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是

A. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成

B. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂

C. N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

D. 1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成

A. 状态M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)

B. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=-92kJ·mol-l

C. 使用催化剂，降低了反应进行所需的最低能量，增大了反应放出的能量

D. 使用催化剂，并不能改变反应的△H

【题目】反应A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示

反应速率最快的是

A. v(A)＝0.20mol·L－1·min－1 B. v(B)＝0.30 mol·L－1·min－1

C. v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D. v(D)＝0.50 mol·L－1·min－1