A. 1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA

B. 30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA

C. 12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NA

D. 2.1 g DTO中含有的质子数为NA

关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是（ ）

A.H+、ClO-、Cl2B.H+、ClO-、Cl-C.HCl、ClO-、Cl-D.H+、HClO、Cl2

A. a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1．0×10－11mol·L－1

B. b点表示的溶液c(CH3COO－)＞c(Na＋)

C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D. d点的导电能力大于b点

A. 甲苯能使酸性KMn04溶液褪色，甲基环己烷不能使酸性KMn04溶液褪色

B. 乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应

C. 苯与浓硝酸反应生成硝基苯，而甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯

D. 苯酚()可以与NaOH反应，而乙醇(CH3CH2OH)不能与NaOH反应

①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤高氯酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙⑧ 氮气

A.③⑤⑦⑧B.⑤⑦⑧C.⑤⑧D.⑤⑦

Ⅰ．溶液中的Mn2+可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化为 MnO4-，该方法可用于检验Mn2+。

(1)用酸性(NH4)2S2O8溶液检验Mn2+时的实验现象为________。

(2)该反应的离子方程式为________。

(3)(NH4)2S2O8可视为由两分子硫酸缩合所得，则H2S2O8的结构式为 ________。

Ⅱ．实验室用含锰废料(主要成分为MnO2，还含有少量Al2O3、MgO、SiO2)为原料制备Mn的工艺流程如下图所示。

(4)“酸浸”时，MnO2将Fe氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为___________；该过程中浸出时间和液固比对锰浸出率的影响分别如下图所示。

则适宜的浸出时间和液固比分别为____________、____________。

(5)若“酸浸”后所得滤液中c(Mn2+)=0.18molL-1，则应“调pH”的范围为_________。

(6)“煅烧”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。“还原”时发生的置换反应在化学上又叫作__________。

已知：①有关物理性质如下表

②Fe3++Sn2+—Fe2++Sn4+ Fe2+ + Cr2O72- +H+—Fe3++Cr3++H2O（未配平）

回答下列问题：

(1)“冷凝管”的名称是________，装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为________。

(2)用玻管（未画出）连接上述装置，正确的顺序是（填各接口的代码字母）_____。

(3)如何检验装置的气密性______，实验开始时的操作为_______。

(4)如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是出现白色烟雾，化学方程式为_______。

(5)可用重铬酸钾滴定法测定产品中的SnCl2的含量，准确称取该样品m g放于烧杯中，用少量浓盐酸溶解，加入过量的氯化铁溶液，再加水稀释，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1重铬酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液15.00mL，则产品中SnCl2的含量为____%(用含m的代数式表示)，在测定过程中，测定结果随时间延长逐渐变小的原因是____（用离子方程式表示）。

则下列说法正确的是（　　）

A．根据D和浓溴水反应生成白色沉淀可推知D为三溴苯酚

B．G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有一种

C．上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、G

D．A的结构简式为

A. 1mol乙酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1mol乙酸乙酯

B. 苯酚和甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂

C. 分子式为C5Hl0O2的物质与碳酸氢钠反应产生气体，符合条件的同分异构体有4种

D. 分子所有原子有可能共平面

A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应

C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

D．聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得