（1）氯化铝是________________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

（2）在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g·L－1，且已知它的结构中有配位键，氯化铝的化学式为________，结构式为________。

（3）无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是______________________。

（4）设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是________________。

【题目】研究NO2、SO2等大气污染气体的处理方法具有重要意义。一定温度下，NO2可氧化SO2，并发生如下反应：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)+Q。完成下列填空：

（1）写出该反应平衡常数表达式K=___________________________。

（2）既能加快反应速度又能使平衡向正反应方向移动的条件是_______________（填序号）。

a. 加压 b. 移除SO3 c. 通入NO2 d. 加催化剂

（3）向恒定体积的密闭容器中分别充入1molNO2和1molSO2，测得不同温度、反应相同时间时，NO2的转化率如图所示。判断：

①反应中Q_____0（填“<”或“>”）。

②A、B、C三点的比较，正确的是________（填序号）。

a. 气体物质的量：n(A)>n(B)

b. 速率：v(B)>v(C)

c. SO3体积分数：B>C

（4）中科院研究团队通过模拟实验提出：①大气颗粒物上吸附较多水时，NO2加速氧化SO2，并生成一种二元强酸，写出该强酸的电离方程式_______________________________；

②大量施用氮肥，会增加空气中的NH3浓度，NH3可将上述二元强酸转化为对应盐（PM2.5的主要成分之一），写出该反应的化学方程式_______________________________。

（5）用Na2CO3溶液吸收SO2，放出无味气体并生成一种正盐，写出该反应的离子方程式_________________；将该正盐溶液中含S的微粒按浓度由大到小排序____________________。

（1）书写H2O的电子式____________________，Cl原子核外有______种不同能量的电子。

（2）上述物质所形成的晶体中，只包含一种微粒间作用力的是________（填序号）。

a. N2 b. Al2O3 c. H2O d. NH4ClO4

（3）N2和O2都能与H2反应，但二者反应条件差异较大，分析可能原因：①从分子断键角度看，N2分子更难断键，原因是_________________________________；②从原子成键角度看，O原子更易与H原子结合，原因是______________________________________________。

（4）反应①中，氧化产物是_______；生成1molN2时，反应中转移_______NA电子。铵盐都易分解，NH4Cl、NH4HCO4等受热分解得到NH3和相应的酸，而NH4NO3等铵盐和NH4ClO4分解相似，一般无法得到对应酸，且产物可能为N2或NO等物质。请分析不同铵盐受热分解产物存在差异的可能原因：__________。

（5）下列能量变化示意图可与反应②中所体现的能量关系匹配的是________（填序号）。

A. 边加热边蒸出是为得到纯净产物

B. 长导管的作用是导气、冷凝、回流

C. 小试管内盛放NaOH溶液，为除去产物中的乙酸

D. 浓H2SO4既加快反应速率又提高反应转化率

（1）其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)____，其中每个碳原子与______个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。

（2）其中代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。

（3）代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与______个CO2分子紧邻。

(1)写出元素符号：A________、B________、C________、D________。

(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，同时含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为__________；按原子轨道重叠方式，其非极性键的类型是________。化合物DC2的结构式__________。

(3)A2C分子的电子式____________，按原子轨道重叠方式，其共价键的类型是____________。D2A4是平面形分子，其分子中含有______个σ键，______个π键。

(4)写出化学方程式或离子方程式：

B2C2与A2C反应的化学方程式：___________________________________________；

B2C2与DC2反应的化学方程式：___________________________________________；

B与A2C反应的离子方程式：______________________________________________。

2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3↑

3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑

(1)①氮原子的L层电子排布图_____________________。

②氮所在的周期中，第一电离能最大的元素为_____________（填元素符号）。

③与N3互为等电子体的粒子为____________（写出一种）。

④氨气的电子式____________。

(2)NH3沸点（﹣33.34℃）比N2O沸点（﹣88.49℃）高，其主要原因是____________

(3)依据价层电子对互斥理论，NO3-间构型呈__________形。

(4)汽车安全气囊的设计是基于反应6NaN3+Fe2O3═3Na2O+2Fe+9N2↑，生成物中的铁是一种常见物质，而铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如图所示，下列有关铁及晶体的说法中正确的是_________。

A．金属铁的导电性是由于通电时产生的自由电子作定向移动

B．α﹣Fe、γ﹣Fe的堆积方式分别与钾和铜相同

C．空间利用率α﹣Fe大于γ﹣Fe

D．金属铁内部存在金属键

(5)铁的上述两种晶体（α﹣Fe：γ﹣Fe）的密度比值为___________。（写成小数，保留2位有效数字）

A. a、b不连接时，铁片上有气泡产生

B. a、b连接时，铜片上发生反应：2H++2e→H2↑

C. a、b连接时，溶液中产生电子的定向移动

D. 无论a和b是否连接，铁片上都会发生氧化反应

(1)混合液中，NaCl的物质的量为_______mol，MgCl2的质量为_______g。

(2)该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为_____molL﹣1，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Cu2+的物质的量浓度为_______molL﹣1。

A. AB. BC. CD. D