【题目】除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。某科研小组设计如下装 置模拟工业脱硫脱氮，探究SO2和NO同时氧化的吸收效果。模拟烟气由N2 (90.02%)、SO2(4.99%)、NO(4.99%)混合而成，各气体的流量分别由流量计控制，调节三路气体相应的流量比例，充分混合后进入A。已知：FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)

(l)仪器A的名称是____，该装置出气管口有两个玻璃球泡，其作用是____。

(2)反应前装置中需要先通入一段时间N2，目的是____，其操作方法是____。

(3)实验中A瓶出现黑色沉淀，写出 A瓶中脱硫反应的离子方程式____。继续实验，现B瓶溶液颜色不变、C瓶溶液出现棕色，这些现象说明____。

(4)关闭活塞e，打开活塞d，在其出气管口，用NO检测仪研究A在不同温度时的脱氮率，实验结果如下图所示，分析图中信息，得出的结论是____。在55℃之前，脱氮率随温度升高而变化的原因可能是____。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①哪一时间段反应速率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是______。

②求 3～4 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______(设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是______ (填字母)。

A.蒸馏水 B.KCl 溶液 C.KNO3 溶液 D.CuSO4 溶液

(3)某温度下在 4 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图：

①该反应的化学方程式是______。

②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。

A.Y 的体积分数在混合气体中保持不变

B.X、Y 的反应速率比为 3:1

C.容器内气体压强保持不变

D.容器内气体的总质量保持不变

E.生成 1mol Y 的同时消耗 2mol Z

③2 min 内 Y 的转化率为_______。

A.2FeCl2+Cl2=2FeCl3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

C.CO2+CaO=CaCO3D.CH4+2O2CO2+2H2O

【题目】已知反应：3A + 4BC + 2D 其反应速率可以分别用V(A)、V(B)、V(C)、V(D) [mol/(L·min)]表示，则正确的关系是 (　　)

A. V(A)＝1/3V(C) B. V(B)＝4/3V(A) C. V(C)＝4V(B) D. V(D)＝2V(C)

A. 依据图甲可判断正反应为放热反应

B. 在图乙中，虚线可表示升高温度

C. 若正反应的ΔH＜0，图丙可表示降低温度使平衡向逆反应方向移动

D. 由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞0

【题目】对于可逆反应mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D％与温度Ｔ或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是 ( )

A．降温，化学平衡向逆反应方向移动

B．使用催化剂可使D%有所增加

C．化学方程式中气体的化学计量数m＜p+q

D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

A. 负极反应为：Zn－2e－=Zn2＋

B. 电池反应为：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu

C. 在外电路中，电流从负极流向正极

D. 盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

A.3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2B.3NO2＋H2O = 2HNO3+ NO

C.2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑D.2F2＋2H2O = 4HF＋O2

（1）写出NaOH溶液与HCl溶液反应的离子方程式___。

（2）要配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，回答下列问题：

①需要称量NaOH固体___g；

②将NaOH固体用蒸馏水溶解后，未冷却直接转移至容量瓶，将导致所配制溶液浓度___。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

③定容时，加蒸馏水至离刻度线下方1-2cm时，改用___继续滴加蒸馏水，使得溶液凹液面与刻度线相切。

（3）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

①该浓盐酸的物质的量浓度为___mol/L。

②欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制0.1mol/L HCl溶液500mL，需用量筒量取___mL上述浓盐酸进行配制。

③实验室用稀盐酸溶解碳酸钙时，请写出对应的离子方程式___。

(1)以下叙述中，正确的是________(填字母)

A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C.两烧杯中溶液pH 均增大

D.产生气泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu

F.乙溶液中SO42－向铜片方向移动

(2)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是______。

(3)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：______，总反应：______。 当电路中转移 0.25mol 电子时，消耗负极材料的质量为______g(Zn的相对原子质量为65)。