A.AB.BC.CD.D

Ⅰ．铬可形成 Cr(NO3)3、NaCrO2 等盐类物质，则 NaCrO2 中铬元素的化合价为_____，向Cr(NO3)3 溶液中滴加 NaOH 溶液至过量，可观察到的主要现象是_____。

Ⅱ．铬元素的+6 价化合物毒性较大，不能随意排放。某化工厂以铬渣(含有 Na2SO4 及少量Cr 2O72、Fe3+)为原料提取硫酸钠，同时制备金属铬的工艺流程如下：

已知：金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表所示：

(1)滤渣 A 的主要成分为_____。

(2)根据下图信息，可知操作 B 包含蒸发结晶和_____。

(3)酸化后的 Cr2O72-可被 SO32-还原，该反应中若有 0.5 molCr2O72-被还原为 Cr3+ ，则消耗 SO32－的物质的量为_____mol。

(4)调 pH 沉铬步骤中，应调节 pH 的范围是_____(填字母)。

A．1.5~3.6 B．3.6~6 C．6~8 D．8~9

(5)通过两步反应可以实现Cr(OH)3转化为 Cr，第一步反应为2Cr(OH)3=Cr2O3+3H2O；第二步反应利用了铝热反应原理，则该步反应的化学方程式为_____。

【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是（ ）

A.其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率加快

B.保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大

C.反应达平衡状态时：v(CO)=v(H2O)

D.其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

A.放电时，负极反应为Zn＋4OH-－2e-=[Zn(OH)4]2-

B.充电时，电解质溶液中c(OH)-逐渐增大

C.放电时，当0.1molZn完全溶解时，流经电解质溶液的电子个数约为1.204×1023

D.采用多孔炭可提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

（2）25℃时，NH4Cl溶液显_________性，原因是（用离子方程式表示）__________，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液的pH___7（填“＞”、“＜”或“=”）

A. +2.1 B. +52.7 C. ;+4.2 D. -4.2

A.图1所示的装置能将化学能转变为电能

B.图2所示的反应为放热反应

C.中和反应中，生成物的总能量比反应物的总能量低

D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

(l)以NiBr2为催化剂，在一定条件下发生以下反应

NiBr2(l)+CO(g) Br2NiCO(l) △H1=+165.4kJ/mol；

Br2NiCO(l)+CH3CH2OH(l)+C2H2(g) NiBr2(l)+CH2=CHCOOC2H5(l) △H2=-385.6 kJ/mol；

Br2NiCO(l)+3CO(g) Ni(CO)4(l)+ Br2(l) △H3=-451.7kJ/mol；

请写出乙炔羰基化法合成EA的热化学方程式____________因存在副反应，为提高EA的产率，应适当____（填“增大”或“减小”）一氧化碳与乙炔的物质的量之比。

(2)在一定条件下，向反应釜中加入的乙醇1.55mol、乙炔0.52mol、一氧化碳和催化剂进行反应，反应30min时，乙炔的转化率为59%，前30min乙炔的平均反应速率为____mol/min。欲使前期反应速率提高，应采取的措施是____。

(3)乙炔羰基化反应达到平衡时总压强为5.5Mp，乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示[其中n（乙炔）:n(CO):（乙醇）=1：1：1）]

忽略副反应的影响计算该反应在图中M点的平衡常数Kp=__（用平衡分压代替平衡浓度计算，P分压=P总压×气体物质的量分数）。

(4)下图为EA产率与反应压强的关系，图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其升高的原因是________

(5)可利用铁作电极、过硫酸铵[(NH4)2S2O8]作为引发剂，通过电化学方法利用EA制备聚丙烯酸乙酯。电解时，铁电极产生的Fe2+与溶液中的S2O82-发生氧化还原反应生成自由基SO4-·，引发聚合，形成聚丙烯酸乙酯。写出产生自由基SO4-·的离子方程式_______

A. 用 pH 试纸测定 E 点对应的溶液，其 pH=3

B. F、H 点对应的溶液中都存在 c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

C. 常温下加水稀释 H 点对应的溶液，溶液的 pH 增大

D. G 点对应的溶液中c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是______，还原性最强的单质是______，可用于制半导体材料的元素是______；

（2）在②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中，原子半径最大的是______；

（3）比较⑥、⑦、⑨的氢化物的稳定性最弱的是______；

（4）铍位于元素周期表中第二周期第ⅡA族。相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应更加______（填“剧烈”或“缓慢”），写出铍与盐酸反应的化学方程式__________。