A. 氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液

B. 氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂

C. 碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多

D. 氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板

【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ）

A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

试回答：

（1）元素E在元素周期表中的位置是___________________。

（2）与元素D离子所含电子数和质子数均相同的微粒是________________。（用化学式作答，下同）

（3）B和E最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的_________________。若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ___________，Ⅱ__________，观察到的实验现象是________________________。

（4）由以上五种元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

①a含有的化学键有___________________________________；

②b与c反应的化学方程式为_________________________________。

上述物质有如图转化关系：

下列说法错误的是

A. 四种元素形成的单质中W的氧化性最强

B. 甲、乙、丙中沸点最高的是丙

C. 甲常用作致冷剂

D. 甲、乙分子均只含极性共价键

(1)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如下：

①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_____________。

②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为_________（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是_____________。

③该制备装置的缺点为________________。

(2)利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。

①仪器a的名称是__________。

②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是____，回收滤液中C6H5C1的操作方法是______。

③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60 mL，则氯化铁的转化率为__________。

④为了减少实验误差，在制取无水FeCl2过程中应采取的措施有：________（写出一点即可）。

A. 若a点pH=4，且c(Cl-)=m·c(ClO-)，则Ka(HClO)=

B. 若x=100，b点对应溶液中：c(OH－)>c(H＋)，可用pH试纸测定其pH

C. b～c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大

D. 若y=200，c点对应溶液中：c(OH－)-c(H＋)=2c(Cl-)+c(HClO)

A.方案2中加入HCl溶液可以分离出BaSO4和Fe2O3混合物中的BaSO4

B.方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应

C.方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发

D.可以选用方案1分离碳酸钠中含有的氢氧化钠

A. 常温下，该酸的电离常数K=10-5.6

B. 该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂

C. 滴定至①处时，溶液中离子浓度关系为:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 由①到③过程中，水的电离程度先增大后减小

A. NH4Cl的水解常数表达式：K=

B. NaHCO3水解的离子方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

C. 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

D. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32-

（1）写出D分子中官能团的名称：_____，C物质的结构简式：____．

（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时产生的实验现象是__________．

（3）请写出下列转化的化学反应方程式：

①（C6H10O5）n→A：_____； ②乙烯生成聚乙烯：_____．