A.1.3 mLB.2.4 mLC.3 mLD.4 mL或1.2 mL

（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4的Pb3O4，盛有PbO2的圆底烧瓶中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，其反应的化学方程式为_______。

（2）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

过程1中分离提纯的方法是___，滤液2中的溶质主要是____填物质的名称）。过程1中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_______。

（3）将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式_________。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为____。

③电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向____极室（填“阴”或者“阳”）加入____（填化学式）。

A. 醋酸电离：CH3COOH==CH3COO+ H+

B. Na2O2与CO2反应提供O2：Na2O2 +CO2==Na2CO3 + O2

C. NO2与水反应制硝酸：NO2 +H2O==H++ NO3

D. NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH==2AlO2+H2O

【题目】将气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应：

，下列有关说法错误的是　　

A. 氧化性

B. 能将氧化成

C. 每有参加反应，转移电子的数目为

D. 若L标准状况参加反应，则最终消耗

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH - 6e- +2H2O=CO32- +8H+

C．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时乙池中银极增重1.6g

D．反应一段时间后，向丙池中加入一定量盐酸，一定能使NaCl溶液恢复到原浓度

A. 工业上常用热还原法冶炼铁和钠

B. 用NaOH溶液能一次鉴别分别含有Mg2+、Cu2+、和Na+的三种盐溶液

C. 从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤: 溶解→过滤→蒸馏

D. 量取16.80mLNa2CO3溶液可选用规格为20mL的量筒

（1）检验提纯后的KCl中是否还含有SO42-的方法是____________________________。

（2）用提纯后的KCl配制980 mL 1.00 mol/L的氯化钾溶液，回答下列问题：

①根据计算，所需称量的KCl的质量为__________。

②容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线这五项中的______。（填数字符号）

③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________（填选项代号）。

A．配制前容量瓶内壁刻度线以下存有水珠 B．没有洗涤烧杯内壁

C．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外 D．定容时俯视

（3）试剂Ⅰ的名称为______，试剂Ⅱ的化学式为______，试剂Ⅲ的化学式为_____。

A. +HNO3+H2O

B. CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br

C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl

D. CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr

①3体积　②4体积　③5体积　④5.5体积　⑤2体积

A.③B.⑤C.④或⑤D.②或⑤

已知Ksp(CaSO4)=9×10-6，Ksp(CaCO3)=3×10-9，lg3=0.5，下列说法不正确的是（ ）

A. 曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca2+)·c(SO42-)=Ksp(CaSO4)

B. CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3×103

C. 该Na2CO3溶液的浓度为1mol/L

D. 相同实验条件下，若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可