A. 用图a所示装置配制100mL0.100mol·L-1稀盐酸

B. 用图b所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3固体

C. 用图c所示装置制取少量CO2气体

D. 用图d所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

A. 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

B. 滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

C. 1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为6 mol、7 mol

D. 该分子中的所有碳原子可能共平面

A. Ksp[Fe(OH)3]< Ksp [Cu(OH)2]

B. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

C. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

D. c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH－)乘积相等

①分子式为C12H20O2 ②它的同分异构体中有芳香族化合物 ③能使酸性KMnO4溶液褪色 ④1mol该有机物在一定条件下能和3mol H2反应 ⑤密度比水小 ⑥1mol该有机物水解时能消耗1molNaOH⑦能在一定条件下生成高分子化合物

A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个

A.

B.

C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：+H2O+CO2→+HCO3－

D. 乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H++CO32-＝CO2↑+H2O

已知：R-CN；

+

（1）A的名称是_____________。

（2）反应①的化学方程式是___________________。

（3）反应②的类型是__________________。

（4）反应③中的试剂X是________________。

（5）E属于烃，其结构简式是_________________。

（6）H中所含的官能团是_________________。

（7）反应⑥的化学方程式是_____________________。

（8）H经三步反应合成K，写出中间产物I和J的结构简式______________。

【题目】甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入2mL甲苯和一定量其它试剂，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

（1）装置a的名称是_____，主要作用是________。三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______。

（2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是_________。

（3）反应完毕，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过__________、________（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的实验步骤是______（按步骤顺序填字母）。

a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥

c．水层中加入盐酸调节pH=2 d．与适量碳酸氢钠溶液混合振荡

②若对实验①中获得的苯甲酸（相对分子质量为122）产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000 mol/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为_______（保留一位小数）。下列情况会使测定结果偏低的是____（填字母）。

a．滴定终了俯视读取数据 b．KOH标准液长时间接触空气

c．配制KOH标准液时仰视定容 d．将指示剂换为甲基橙溶液

【题目】已知可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_____。

CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和___(填化学式)，由此可以推知CN22-的空间构型为___。

（2）尿素分子中C原子采取____杂化。尿素分子的结构简式是____。

（3）三聚氰胺俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过____结合，在肾脏内易形成结石。

（4）H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“—”表示化学键）：

其中过程Ⅰ是___过程（填“吸热”、“放热”或“没有能量变化”）。图④中产生了由极性键构成的_______分子（填“极性”或“非极性”）。

（5）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为_____。

已知CaO晶体的密度为ρ，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离_____（列出计算式）CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO3401kJ·mol-1、NaCl786kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是________。

A.含1mol乙酸的溶液中H+数等于0.1NA

B.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

C.28g乙烯和丙烯所含碳氢键的数目为4NA

D.1 mol甲基所含的电子数为10NA

I. 已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.5kJ·mol－1 ②CO的燃烧热△H= - 283 kJ·mol－1

（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为_________________________________________________。

（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 molNO和2 molCO进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是_______。

①单位时间内消耗a mo1 CO的同时生成2a mol NO

②混合气体的平均相对分子质量不再改变

③混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变

④混合气体的密度不再改变

II. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，向甲、乙两个体积都为1.0 L的恒容密闭容器中分别充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O2)随时间（t）变化情况见下表：

（3）T1___T2（填>、<或=，下同），该反应ΔH___0 。简述理由________________________________。

（4）甲容器中，0~3s内的平均反应速率v(NO2)=______________________。

（5）甲容器中NO2平衡转化率为________，T1时该反应的平衡常数为_______________________。

III. 将NO2(g)转化为N2O4(g)，再以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y。

（6）石墨I为______极（选填正、负），Y化学式为_________。

（7）II电极反应式为_________________________________________。