①乙烷 ②乙烯 ③乙炔 ④苯 ⑤甲苯 ⑥溴乙烷 ⑦聚丙烯 ⑧环己烯

A. ①②③⑤ B. ①④⑥ C. ①④⑥⑦ D. ②③⑤⑧

【题目】在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，求：

（1）υ（NO2)、υ(O2）分别为多少？

（2）5min时，N2O5占混合气体总体积的百分比是多少？

（要求写出计算过程）

A. 只有AgBr沉淀生成 B. AgCl与AgBr沉淀等量生成

C. AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 D. AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

A. 在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)

B. 在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)

C. 在B点：c(OH－)﹦c(H＋)，c(Na＋)﹦c(CH3COO－)

D. 在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)

A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等

B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

D．图中a＝×10－4

（1）X元素的单质分子式是___。若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是___。

（2）Y单质的电子式是___。

Y单质与水反应的化学方程式：___。

Z与钠形成的化合物的电子式是：___。

(1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________。

A．纯铁硬度比生铁高 B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈

C．不锈钢是铁合金，只含金属元素 D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应

E．铁在冷的浓硫酸中钝化

(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为______________________________________________________

形成该分散系的微粒直径范围是_________________________________。

(3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式________________________________________________。

欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气，②铁粉，③浓硝酸，④浓盐酸，⑤烧碱，⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是________。

A．①②④ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥

(4)高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。

①高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3X＋5H2O，则X的化学式为____________。

②下列物质能作水处理剂的有________。

A．KAl(SO4)2·12H2O B．[Fe(OH)(SO4)]n C．ClO2 D．“84”消毒液

③请写出向酸化的FeCl2溶液中滴加双氧水的离子方程式__________________。

（1）A元素气态氢化物的电子式___，A、B、C、D四种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___。（填元素符号）

（2）A的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为___。

（3）A，C，D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_______，C的氢化物比D的氢化物沸点___（填“高”或“低”），原因是___。

（1）B元素的名称___；B在周期表中的位置第___周期，第___族；

（2）A、B形成的化合物的电子式___；

（3）C的最高价氧化物的化学式___；

（4）D2C的电子式：___。

(1)滤液甲的主要成分是(写化学式___________________________________________。

(2)写出反应Ⅱ的离子方程式：______________________________________________。

(3)结合反应Ⅱ，判断下列微粒结合质子(H＋)的能力，由强到弱的顺序是__________(填字母)。

A．AlO　　　　B．OH－　　　　C．SiO

(4)取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用离子方程式表示为________________________________________________________________________。

(5)取(4)电解以后的溶液10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol·L－1盐酸溶液，当加入50.0 mL盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。

加入50.0 mL盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为：____________________________________________________________________。