（1）写出元素名称：B_______，G_______。

（2）写出F的价电子排布图：_______。

（3）写出化合物BC的结构式：__________________。

（4）由A、C、F三元素形成的离子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是________________。

（5）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是______________________。

（6）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有_______个E；G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为ag/cm3，则G与D最近的距离为____pm

（阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；乙中○为G，●为D。）

A. X的分子式为C8H8O4Cl

B. 1 mol X与足量浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2

C. 一定条件下，X分子能发生加成、取代、消去、加聚反应

D. 1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

（1）KIO3的化学名称是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。

（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式______。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。

③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________（写出一点）。

A.原子半径：W＞X＞Y＞Z＞M

B.XZ2、X2M2、W2Z2 均为直线形的共价化合物

C.CaM2 和 CaZ2 两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶2

D.由 X、Y、Z、M 四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键

A. 标准状况下，2.24 LCH3OH中含有的原子数目为6 NA

B. 18 g 2H2O中含有的电子数目为10 NA

C. 25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数为0.05 NA

D. 常温下，21 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA

【题目】 和 是钍的两种同位素， 可以转化成。下列有关 Th 的说法正确的是（ ）

①Th 元素的质量数是 232 ②和的化学性质相同 ③转换成 是化学变化 ④Th 元素的相对原子质量是 231 ⑤和 具有相同的最外层电子数

A.①②B.③④C.②⑤D.④⑤

乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为________；

（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有______（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；②请配平该反应的离子方程式：_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O

（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：

①上述装置中，D的作用是_________，

②乙二酸分解的化学方程式为 ________；

（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O42H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_______（用文字简单表述），该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_______（用离子符号表示）．

已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。

请回答：

（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为__________________。

（2）实验前鼓入N2的目的是________________________________。

（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________，说明SO2具有________性。

（4）分析B中产生白色沉淀的原因。

观点1：SO2与Fe3＋反应；

观点2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；

①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是_________________。

②按观点2，装置B中反应的离子方程式是______________________________，

③有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号)_____。

A.反应开始到 5min，υ(C)=0.2 mol/（L·min）

B.反应开始到 5min，B 的物质的量浓度增加了 0.4 mol/L

C.反应的化学方程式为：2B(g)＋C(g)3A(g)

D.a 点时，c(A)=c(B)

A.电池工作时，电流由 a 流向 b

B.微生物所在电极区放电时发生氧化反应

C.放电过程中，H＋从正极区移向负极区

D.正极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O