A. H2S的燃烧热是Q kJ/mol。充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6NA

B. 25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005 NA

C. pH=2的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01NA

D. 0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2NA

A. 银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应

B. 通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能

C. 如图原电池中，电池工作时，SO42-移向电池的正极

D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

II.（1）下列装置属于原电池的是 ______；

（2）在选出的原电池中，______是负极，发生______反应，正极的现象______；

（3）此原电池反应的化学方程式为______。

（4）将 CH4设计成燃料电池， 其利用率更高， 装置如图所示（ A、B 为多孔碳棒）， 电池总反应为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。

①实验测得 OH－定向移向 B 电极，则_______处电极入口通甲烷（填 A 或 B）。

②当消耗甲烷的体积为 33.6L（标准状况下）时，假设电池的能量转化率为 80%，则导线中转移电子的物质的量为_______。

（1）曲线由 0→a 段不产生氢气的原因______， 用离子方程式表示为______；

（2）曲线由 b→c 段产生氢气的速率增加较快的主要原因______。

（3）向溶液中加入下列物质，能加快上述化学反应速率的是______。

A 蒸馏水 B 改用铝粉 C 饱和氯化钠溶液 D 浓盐酸 E 少量硫酸铜溶液．

Ⅱ.在 2 L 密闭容器中，800 ℃时反应 2NO＋O22NO2 体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

（4）如图表示各物质浓度的变化曲线，B 点处，v（正）_______v（逆），（用“大于”“小于”或“等于”填空）。

（5）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。

a 容器内压强保持不变 b v（NO）＝2v（O2）

c 容器内的密度保持不变 d 2v逆（NO2）＝v正（O2）

【题目】对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．达到平衡前，化学反应速率关系：3v正（NH3）=2v正（H2O）

A.绿原酸属于芳香族化合物

B.分子式 C16H18O9

C.1mol 绿原酸与 Na 反应放出 H2 的体积 134.4L

D.1mol 绿原酸可以与 7molH2 发生加成反应

A.用 KOH 做电解质，负极反应是 H2-2e-+2OH-=2H2O

B.电子从 a 电极通过外电路到 b 电极最终移到 a 电极形成闭合回路

C.原电池不能将化学能百分之百转化成电能

D.氢氧燃料电池在使用过程中会看到淡蓝色火焰

A. H2和D2互为同位素

B. 分子式为C2H6O、C4H10的有机物均有两种同分异构体

C. 的名称是2-乙基丁烷

D. 12C原子是指质子数为6，中子数是12的一种核素

已知：1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl)，相对分子质量为108.5，是具有挥发性的黄色油状液体，密度为0.802g/mL，且有强烈刺激性臭味；

2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH

请回答：

(1)实验第一步的反应装置如图所示（夹持装置省略)，①B装置中支管的作用是________；②浓盐酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是__________。

(2)请写出在装置A中发生反应的化学方程式______________。

(3)进行操作3时，并不是直接加热蒸发溶液，而是选择在40°C下缓慢蒸发溶液，试解释其原因___________。

(4)该实验中次氯酸锂的产率为_________。

【题目】在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应 A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（s）达到平衡的标志的是（ ）

① C 的生成速率与 C 的消耗速率相等 ②单位时间内生成 amolA,同时生成 3amolB ③ A、B、C 的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤ 混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变⑦ A、B、C、D 浓度之比为 1：3：2：2

A.③④⑤⑥⑦B.①③④⑤⑥C.①②④⑦D.③④⑤⑥