（1）用A图所示的装置可制备干燥的NH3：

①反应的化学方程式为____。装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是____。

②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2？____(填“能”或“不能”)，理由是___(用化学方程式表示)。

（2）用B图所示的装置可快速制取较大量NH3：

①用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的过程：_____。

②检验NH3是否收集满的实验方法是_____。

（3）用C图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是____，该实验的原理是_____。

请回答下列问题：

（1）B、D分子中的官能团名称分别是__________、__________。

（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

②____________________，___________；④____________________，___________。

（3）在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol B和1 mol D充分反应，能否生成1mol E_________，原因是__________。

（4）若184g B和120g D反应能生成106g E，则该反应的产率______________________。

A．第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的最低能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。

B．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：

（1）认真分析信息A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断第三周期Na～Ar这几种元素中，Al的第一电离能的大小范围为______＜Al＜________(填元素符号)。

（2）从信息A图中分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是______________：

（3）信息A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_______周期__________族。

（4）根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_______性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是____________。

（5）通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围_________。

（6）请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是__________。

（7）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物___________，说出理由并写出判断的方法_________。

A.CH4 C2H4B.CH4 C3H4C.C2H4 C3H4D.C2H2 C3H6

图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ

A. 图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H=－241.8 kJ·mol－1

B. 图Ⅱ表示反应A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

C. 图Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

D. 图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH

A.铁与硝酸反应时，其他条件一定时，硝酸越浓，反应速率越快

B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C.在2SO2+O22SO3反应中加入18O2，达到平衡后SO2中不可能含有18O2

D.无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率

A. 对于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反应，加入A，反应速率加快

B. 2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小

C. 一定温度下，反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率

D. 100 mL2 mol·L—1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快

下列有关叙述不正确的是(　　)

A. 该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

B. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态

C. 某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：(CO2)/3(CO)＝(H2O)/5(H2)，判断此时的温度是1 000 ℃

D. 该反应为吸热反应

(注：氯化钙可以与NH3反应生成八氨合氯化钙。)

(1)仪器a的名称为________，其中加的试剂为______________。

(2)实验时先点燃C中的酒精灯，当催化剂Cr2O3由暗绿色变为微红时通入空气，3 min后Cr2O3出现暗红色，移去酒精灯，Cr2O3能保持红热状态的原因是________，装置C中发生反应的总反应化学方程式为______________________。

(3)装置D的作用是__________________________；

装置G的作用是______________________。

(4)反应开始后，在装置E中看到的现象是______________________。

(5)实验结束后，证明有HNO3生成的操作是______________________。

(6)为测定所制硝酸的浓度，反应结束后取20 mL装置F中的液体，加水稀释至1000 mL后，取出20 mL加入锥形瓶中，滴加指示剂，然后用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定，用去25 mL NaOH溶液，则反应制得的硝酸的浓度为________mol/L。

【题目】在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。

下列说法错误的是

A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH﹥0

B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν(正)﹥ν(逆)

C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大

D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹤K2