A. 由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 molL1的溶液中可能大量存在：Na＋、K+、SO32-、HCO3－

B. 常温下，c(OH－)/c(H+)=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4＋、Na＋、Cl－、NO3－

C. 硫酸氢钠溶于水的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42-

D. 碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

【题目】有机物A是某种药物的中间体，其结构简式为，关于有机物A的说法正确的是（ ）

A.A的分子式为C16H16O3

B.A可使酸性KMnO4溶液褪色，不可使溴水褪色

C.A苯环上的一氯代物同分异构体有2种

D.A既可发生氧化反应，又可发生加成反应

【题目】对反应A（s）+ 3B（g） 2C（g）+ D（g）来说，下列反应速率最快的是

A. v（A）=0.3 mol/（Ls） B. v（B）=0.6 mol/（Lmin）

C. v（C）=0.5 mol/（Lmin） D. v（D）=0.01 mol/（Ls）

A. 室温下，23g NO2气体中含有的分子数目为0.5 NA

B. 0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NA

C. 常温下，20L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH 数目为0.2NA

D. 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6NA

A. 向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3－

B. Na2S投入水中：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C. 向含1 mol AlCl3溶液中投入4 mol Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO2－＋4Na＋＋2H2↑

D. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

已知：

回答下列问题：

（1）C中官能团的名称有____。

（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。则有机物Ⅰ中的手性碳数目有____个。

（3）G→H的反应类型为____；B→C反应需要的试剂和条件为____。

（4）C→D中步骤①反应的化学方程式为_____。

（5）E的结构简式为____。

（6）X是F的同分异构体，则满足下列条件的X的结构有___种。

①能发生水解反应和银镜反应；

②能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上有三个取代基。

（7）参照上述合成路线，设计以、CH3OH和为主要原料制备的合成路线。______

A.5.64g青蒿素含氧原子数目为0.02NA

B.标准状况下2mol青蒿素的体积为44.8L

C.青蒿素属于非电解质

D.青蒿素的摩尔质量为282

（1）Al65Cu20Co15是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态Al原子价电子排布式为____，铝的第一电离能比镁的低，是因为____。

（3）AlF3的熔点(1040℃)比AlCl3(194℃)高得多，这是因为____；气态时，氯化铝以双聚体的形式存在，画出Al2Cl6的结构：____。

（4）TiO2＋检验反应为TiO2＋＋H2O2＝[TiO(H2O2)]2＋(橙红色)，配离子[TiO(H2O2)]2＋中与中心原子形成配位键的原子是__；H2O2中氧原子的杂化方式是___，H2O2的沸点(158℃)比键合方式相同的S2Cl2(138℃)的高，其原因是____。

（5）铝钛合金可用作磁控溅射镀膜的原材料，它的晶体结构及晶胞参数如图所示(Ti、Al位于面心或顶点)。阿伏加德罗常数的值为NA，则该铝钛合金的密度为__g·cm－3(列出表达式)。

A.200 mL 1 mol·L－1 的 NaClB.200 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl

C.100 mL 3 mol·L－1 的 KClD.100 mL 2 mol·L－1 的BaCl2

请回答下列问题：

(1)H的化学式为_____。

(2)F的电子式为_____。

(3)写出反应①的化学方程式_____。

(4)写出反应③的离子方程式_____。