【题目】以铬铁矿[主要成分为，还含有等杂质]为原料生产的一种工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）可用氧化物的形式表示为___________。

（2）高温煅烧时分别与纯碱反应，固体产物分别为、___________；发生反应的固体产物则为和一种红棕色固体，该反应的化学方程式为______________________；上述流程中，高温煅烧若在实验室中进行，适宜选用的仪器为___________（填标号）。

a.烧杯 b.蒸发皿 c.瓷坩埚 d.铁坩埚

（3）滤渣I的主要成分是___________；调节pH=7的目的是___________。

（4）再次调节pH是向滤液Ⅱ中加入使pH变小，溶液由黄色变为橙色，发生反应的离子方程式为______________________；能否用盐酸代替调节pH___________（填“能”或“否”）。

（5）向橙色溶液中加入固体，获得晶体的操作依次是加热浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。

【题目】在溶液中能与按结合形成多种粒子，六步反应的平衡常数依次用表示。25℃时，各粒子的物质的量分数与的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A. 依次增大

B. 已知图中A点的值为-2.21，则

C. 的

D. 若图中B点的值为b、则

A. 二者分别消耗6.5g锌，都将转移0.2mol电子

B. 二者的正极反应式均为

C. 碱性锌锰电池比酸性锌锰电池比能量高

D. 酸性锌锰电池易发生漏液现象

A. 1mol过氧化钠与水完全反应，转移电子数为NA

B. 46g NO2与N2O4混合气体中含有原子数为3NA

C. 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5 NA

D. 含有0.1 NA个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6g

A. AB. BC. CD. D

【题目】代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A. 2.24L水蒸气与足量的反应，生成氧气的分子数为0.05

B. 常温常压下，3.6中所含的中子数为2

C. 0.1mol淀粉[(C6H10O5)n]完全水解消耗的水分子数为0.1

D. 将0.1mol溶于适量水，溶液中粒子总数为0.1

A.Cl2＋2KBr = Br2＋2KCl

B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3

D.2Na2O2+2H2O =4NaOH+ O2↑

A. 乙烷与在光照条件下发生取代反应，最多生成6种氯代烃

B. 丙烯能分别使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，二者褪色原理相同

C. 甲苯分子中最多有12个原子共平面

D. 乙醇在不同条件下可被氧化生成二氧化碳、乙醛或乙酸

A. 向氯化钙溶液中通入CO2：CaCl2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HCl

B. 铁跟盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

C. NaHCO3溶液的电离方程式：NaHCO3＝Na+＋H+ ＋CO32-

D. 向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备Fe(OH)3 胶体：FeCl3＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HCl

A. 1摩尔H2O质量为18g

B. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量，简称摩，符号为 mol

C. 22.4LO 2 中所含氧气分子为1 摩尔

D. 1mol 氧含 6.02×10 23 个O