A. 醋酸能使石蕊溶液变红

B. 时.醋酸的pH约为3

C. 向醋酸中加入氢氧化钠溶液，溶液pH增大

D. 醋酸能与碳酸钙反应产生气体

A. 升高温度水的离子积增大

B. 镁条与氯化铵溶液反应生成氢气

C. 碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳

D. 加入少量硫酸铜可增大锌与稀硫酸反应的速率

A.B.C.D.

【题目】在定温定容的密闭容器中合成。下列不能说明反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到化学平衡状态的是 ( )

A.

B. 容器内的压强不再改变

C. SO3的生成速率与SO2 的生成速率相等

D. SO2 的转化率不再改变

（1）分别描述B、C装置中的现象____；结合化学方程式及物质性质说明B、C装置中现象不同的原因____。

（2）Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，可以在D处用如图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理____。气体应该由____（填“a”或“b”）管通入。若要吸收224mLCl2（标况下），至少需要1mol/L的上述溶液____mL。

A. 在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和热要大于57.3kJ/mol

B. 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H ＜O，△S＞O

C. 已知：2SO2(g) +O2(g)2SO3 (g) ；△H=－98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量

D. 在10lkPa、25℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

为了探究溶液变为无色的原因，该同学按照科学的程序，进行了如下实验：

（推理与假设）

Na2O2与H2O反应的化学方程式_____。向溶液a中滴加酚酞本应只会变红，而实验中发现酚酞变红后又褪色。由此提出如下的假设：

假设A：O2有漂白性 假设B：NaOH有漂白性 假设C：O2和NaOH共同作用有漂白性

（实验与观察）

（2）请完成下表：

（查阅资料）

该同学查阅资料：H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。

（推理与假设）

该同学认为褪色的原因可能是溶液a中存在H2O2，H2O2漂白了酚酞。

（实验与观察）

（3）通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入黑色粉末____（填化学式），快速产生了能使带火星木条复燃的气体。该同学进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案：取少量溶液a于试管中，_____。

（解释与结论）

（4）由以上实验结果可知，Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写，应为_____；但课本上没有写出中间产物H2O2，可能的原因是___。

A. 3A(g)+B(s)C(g)+D(g)；△H＜0

B. A(g)+B(s)C(g)+D(g)；△H＜0

C. A(g)+B(s)2C(g)+D(g)；△H＞0

D. A(g)+2B(s)C(g)+3D(g)；△H＞0

（1）已知：

CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g） △H=+247．3kJ·mol-1

CH4（g）C（s）+2H2（g） △H=+75．0kJ·mol-1

反应2CO（g）C（s）+CO2（g）在_______能自发进行。

A、高温 B、低温 C、任意温度 D、任意温度都不能

（2）合成甲醇的主要反应是CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。初始压强P1下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答：

①下列判断正确的是______

A、放热反应 P1>P2 B、放热反应 P1<P2

C、吸热反应 P1>P2 D、吸热反应 P1<P2

②200℃时，该反应的平衡常数K=_______（用含b的代数式表示）。若上述反应经过tmin达到平衡，则该时间段内氢气的平均反应速率为_______。

（3）实验室可用Na2CO3 与盐酸混合制备少量CO2。在25℃时，取10．6g Na2CO3 与盐酸混合所得的一组体积为1L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。则：

①根据图中数据，计算CO32－的水解常数K=____________________。

②pH = 6的溶液中：c（H2CO3）+ c（HCO3－）+ c（CO32－）_____（填＞、＜或＝）0.1 mol·L－1

（4）以甲烷为燃料的酸性燃料电池负极反应式：___________________________

【题目】铜元素在化合物中其化合价可以呈现、价。和是常见的价铜的化合物，是较为常见的价铜的化合物。

(1)铜元素位于周期表的_______区。

A、s B、p C、d D、ds E、f

(2)向溶液中滴加氨水，可以得到深蓝色的溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出深蓝色晶体的化学式__________________。比较和中键角的大小：___________填“”或“”。

(3)中阴离子的空间构型为_______，NO3-中的大π键应表示为______

[信息：臭氧分子中，中心氧原子的未杂化的p轨道（含2个电子）与其它两个氧原子的p轨道（各含1个电子）肩并肩形成一个大π键，表示为，]

的晶胞结构如图所示，C1原子位于立方体的顶点和面心，Cu原子位于Cl原子构成的四面体体心。

①每个Cl原子周围距Cl原子最近且等距离的Cu原子数目为________________。

②若以铜原子为顶点构成晶胞，面心原子为________(Cu、Cl)