(1)由实验现象可推断:金属钠与水成盐酸的反应,反应的共同特征是__________(写出两点)。

(2)研究实验I

①实验前水中______________。

②实验结束后所得溶液显碱性,原因可能是____________(填序号)。

a.生成的氢氧化钠属于碱

b.氢氧化钠在水中能电离出

c.氢氧化钠抑制了水的电离,导致由水电离产生的

d.钠与反应，促进水的电离,导致

(3)研究实验II

①实验前溶液pH=_____________

②实验结束后,溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________

A．0.5 L B．1.625 LC．1.8 LD．2 L

A. 常温常压下，8gO2和O3的混合气体含有4NA个电子

B. 1L0.1mol/L的FeCl3完全水解，形成0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子

C. 标准状况下，22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA

D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子

【题目】（1）阳离子 共有m个电子，则中子数N=_______。

（2）某金属氯化物MCl240.5g，含有0.6mol Cl－，则该氯化物的摩尔质量是________。

（3）KClO2属于钾盐，其中氯元素的化合价为_______；KClO2在水溶液中完全电离，则其电离方程式为：_______。

（4）写出分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体的方法_，写出从碘水中提取碘单质的方法_____。

（1）写出C13H9NO4S中所有含氧官能团的名称__________。

（2）A属于烃，且相对分子质量是54，写出A的结构简式_______________。

（3）反应①～⑤中属于取代反应的有____（选填序号）。

写出反应⑦的化学方程式________________。

（4）流程中设计反应⑤和⑦的目的是_____________________。

（5）物质C的同分异构体有多种，其中既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有____种。

（6）已知：苯环上的羧基为间位定位基，如。写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选，可利用本题中的相关信息）。合成路线流程图示例如下：。_____________

(1)吸附层a中发生反应的方程式是____________________________

(2)电池的总反应方程式是____________________________

(3)请在图中标出的移动方向 _______________________。

(4)下列说法正确的是_____________________________(选序号)。

a.可循环利用,基本不需要补充

b.的作用是传导离子和参与电极反应

c“全氢电池”工作时将化学能转化为电能

d.该电池充电时,吸附层b接电源正极

（1）铁原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为______________________________。

（2）硝酸钾中的空间构型为________，写出与互为等电子体的一种非极性分子化学式__________________________________________________________________。

（3）6氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp3杂化的原子有____________。

（4）下列说法正确的有________(填字母序号)。

a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高

b．钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显－1价

c．聚乙烯(CH2CH2)分子中有5n个σ键

d．由下表中数据可确定在反应Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量为(2c－a－b) kJ

（5）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式______________________________________。

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Ⅰ.含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr2O，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程。

（1）请写出通入SO2时发生的离子反应：______________________________________。

（2）写出加入铝粒时发生反应的化学方程式____________________________________。

Ⅱ.铬渣的处理

铬渣烧结炼铁法：铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的氧化铁，这些都是炼铁所需的成分。少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，六价铬还原为三价铬或金属铬，金属铬熔入铁水，而其他成分熔入熔渣。炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用，是铬渣治理的良好方法之一。

碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成Cr(OH)3沉淀后，过滤回收铬污泥。

（3）铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是____________。(写两点)

（4）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：_______________

Cr2O72-＋S2－＋H2O===Cr(OH)3↓＋S2O32-＋OH－

（5）用足量的CO还原14 g铁的氧化物的混合物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25 g，则这种混合物可能是________(填序号)；

①FeO、Fe2O3　　②FeO、Fe3O4　　③Fe2O3、Fe3O4

在这些混合物中，各成分的物质的量之比是________。

Ⅲ.电解法处理

工业上处理含Cr2O72-离子的酸性废水，采用以下处理方法。①往工业废水中加入适量的食盐(1～2 g·L－1)，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解；③鼓入空气，经过一段时间后，使废水中的含铬(有毒)量降到可排放的标准。其原理是：①将Cr2O离子还原为可溶性三价铬离子；②要在电解除铬过程中，使溶液的pH不断升高，使工业废水由酸性变为碱性，再把三价铬离子变为不溶性氢氧化物除去。

（6）加入食盐的目的是______________________________________________________；电解时阳极反应式为______________。

方法一：

方法二：

方法三：

方法四：不使用化学试剂,使用实验室常用仪器。

按要求回答下列问题:

（1）方法一:加入足量的试剂A是___________(填写A的化学式),可将HCO3-转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、____、洗涤和干燥(烘干);

（2）方法二:在操作1中所用到的玻璃仪器中,除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要用到的是__________,应选择甲基橙作指示剂;

（3）在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为_____________;

（4）在方法三中,根据所用的实验装置,除了称量样品质量外,还需测定的实验数据是_____________________;

（5）仔细分析方法三中的实验装置,若由此测得的数据来计算实验结果,则有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是_________,偏低的原因可能是__________(均文字简述);

（6）方法四的实验原理是________________(用化学方程式表示)。

A.水电离出来的c(OH－)：D点＞B点

B.C点存在关系式：c(Na＋)＝c(HX－)＋c(X2－)－c(H＋)

C.B点：c(HX－)＞c(H＋)＞c(X2－)＞c(H2X)

D.A点溶液中加入少量水：增大