已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-,2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4,②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子： 。

请回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_____；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是____。

(2)SO2分子的空间构型为________；与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为________。

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是__________。

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。

A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键

A. 实验室制取氨气

B. 测定化学反应速率

C. 验证非金属性：N﹥C﹥Si

D. 实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2

A.棉花球处发生的离子反应是Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO

B.大量白烟是氯化钠固体小颗粒

C.钠着火燃烧产生黄色火焰

D.可在棉花球右侧用湿润的淀粉KI试纸判断氯气是否被碱液完全吸收

(1)A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

(2)X是含有________键(填“非极性”或“极性”，下同)的________分子。

(3)A的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为________。

(4)Y分子的空间构型为__________，其中心原子采取________杂化。

(5)一种由B，C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________。

(6)Y是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_________。

(7)写出E2＋的电子排布式___________________，并写出E2＋在Z中通入足量Y得到深蓝色溶液的离子反应方程式_______。

【题目】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

A. 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

A.从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2SO4的物质的量浓度为 0.01 mol·L-1

B.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量0.1 mol·L-1

C.1 L该溶液中含有Na2SO4的质量为142 g

D.取该溶液10mL，加水稀释至100 mL后Na2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

A. 25℃时，加水稀释0.1mol/LNH4Cl，溶液中增大

B. 反应2NO＋O2=2NO2常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C. 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液时，使用酚酞作指示剂

D. 铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率

（1）实验步骤：

①计算所需称量的NaOH的质量为___g。

②用托盘天平称量NaOH固体，称量时应将NaOH置于烧杯中放在天平___盘称量。

③将称得的固体放于烧杯中，并加水溶解。

④检查容量瓶不漏水后，立即用玻璃棒引流转移溶液进入___mL容量瓶中。

⑤用少量水洗涤___2-3次；并将洗涤液转移进容量瓶。

⑥用玻璃棒引流向容量瓶中加水，至液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面最低点与刻度线相平。

⑦翻转摇匀后转入试剂瓶中储存。

（2）以上步骤有一步操作不当，写出序号并改正___。

（3）下列操作导致所配溶液的浓度偏大的有___。

A．NaOH中混有Na2O

B．氢氧化钠已潮解

C．容量瓶未干燥即用来配制溶液

D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时俯视刻度线

A. 放电时，a电极反应为I2Br－＋2e－=2I－＋Br－

B. 充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.01mol I-被氧化

C. 放电时，溶液中离子的数目增大

D. 充电时，a电极接外电源正极

A. 标准状况下，用含空气和氨气体积各半的烧瓶进行喷泉实验，所得溶液的物质的量浓度约为

B. 相同质量的两份铝，分别放入足量的和溶液中充分反应，消耗的和之比为1∶1

C. 将逐滴加入到溶液中，产生的体积约为（标准状况下）

D. 向的溶液中通入足量的气体，生成沉淀