A. M点c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)

B. N点的pH>7的原因是由于NaOH过量所致

C. HX为弱酸，且电离平衡常数Ka≈1×10-10

D. P点c(Cl-)=0.05mol/L

A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

A. 该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构

B. 氮化碳中碳显+4价，氮显-3价

C. 每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子和三个碳原子相连

D. 氮化碳的分子式为C3N4

A. 在粗硅的制取中发生2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被还原，所以碳的还原性强于硅的还原性

B. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

C. 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2

D. 由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可知，硅酸的酸性强于碳酸

A. 标准状况下，2.24L Cl2溶于水或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

B. 常温常压下，18g H2O含有的氢原子总数为NA

C. 2.3g钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA

D. 0.1mol CH3OH中所含C-H键的数目为0.4NA

A. 电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g

B. 电解池中加入少量硫酸增强导电性

C. 电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多

D. 电池工作时，负极可发生反应： 2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

A. 碳酸钠溶液与石灰乳反应：CO32-+Ca2+=CaCO3↓

B. 硝酸银溶液与食盐水反应：Ag++Cl-=AgCl↓

C. 向NaOH溶液中通入过量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O

D. 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

A. B. C. D.

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度约1.18gmL-1

HCl的质量分数：36.5%

(1)该盐酸的物质的量浓度为_________ mol·L-1。

(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中c(HCl)=_____mol·L-1。

(3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用，生成0.25 mol氢气，在标准状况下气体的体积____ L。

A. 称取胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液

B. 称取胆矾（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液

C. 称取无水硫酸铜粉末，加入480mL水配成溶液

D. 称取无水硫酸铜粉末，加入500mL水配成溶液