完成下列填空：

(1)A中官能团的名称是____________，A→B的反应类型是__________；

(2)写出A发生加聚反应后产物的结构简式__________________；

(3)B→C的反应类型是______________，C与D互为______________；

(4)写出A→B的化学方程式：__________________________________；

完成下列填空：

(1)常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，这种现象称为__________，铝粉常用来还原一些金属氧化物以冶炼某些难熔的金属，这类氧化还原反应叫__________反应；

(2)步骤Ⅰ的离子方程式是_________________，_________________；

(3)若在实验室中完成步骤Ⅱ，为提高铝元素的利用率，可用__替换稀硝酸；

a．稀硫酸 b．稀盐酸 c．醋酸 d．二氧化碳

(4)在步骤Ⅲ的实际操作过程中，待沉淀完全溶解后还会加入稍过量稀硝酸，用平衡移动原理解释此时加入稀硝酸的目的：_______________________；

(5)温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝、二氧化氮和氧气，写出该反应的化学方程式：_____________。

（1）计算：需要NaOH固体的质量为______。

（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现 指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_______。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，

（3）配制方法：设计五个操作步骤：

① 向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；

② 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm处；

③ 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；

④ 在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；

⑤ 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。

试将以上操作排出先后顺序______。

（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是______。

（5）在下列配制0.5 mol·L－1NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填序号)______。

①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2　②3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O　③SiO2＋3CSiC＋2CO↑　④4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

A.仅有②B.仅有②④C.仅有③④D.①②③④

完成下列填空（填元素符号或化学式）：

(1)元素B在元素周期表中的位置是第____周期第_____族，A、B、C三种元素原子半径从大到小的顺序是_________________；

(2)D简单离子的结构示意图为_____________，D、E中金属性较强的元素是________。D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末X（D2O2），X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适的化学试剂和下图所示实验装置证明X有提供氧气的作用。

(3)装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取CO2，装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去_____________；

(4)装置C中X与CO2反应的化学方程式是_____________________，装置D盛放NaOH溶液的作用是除去____________；

(5)为检验试管F收集的气体，进行____________操作，出现_________现象，即证明X可作供氧剂。

A. 当a<V<a+10时，不再生成难溶物

B. 上述含Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中3c(Al3+)+2c(Mg2+)=c(Ba2+)

C. 上述含Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中n(Al3+) = 0.2mol

D. NaOH和Na2SO4的混合溶液中c(NaOH)>c(Na2SO4)

【题目】某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、S、Cl-、N。中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:(已知气体D在常温常压下呈红棕色)

（1）上述离子中,溶液X中除H+外肯定还含有的离子是_,一定不含的离子是__，不能确定是否含有的离子是_______，检验其中阳离子的方法是________。

（2）沉淀G的化学式为______。

（3）写出生成A的离子方程式:________。

（4）写出溶液H中通入过量CO2的离子方程式:________。

A.+2H2O

B.+2HNO3+9H2O

C.

D.+3H2O+KCl

A.1 mol S和O2的摩尔质量都是32 g

B.23g NO2和N2O4的混合气体中所含的O原子数为NA

C.1 mol任何气体中都含有相同的原子数

D.22.4 L CO2气体中含有3NA个原子

A.16g由O2和O3组成的混合气体中的氧原子数为2NA

B.1molN2与足量H2充分反应生成NH3的分子数为2NA

C.1mol Fe溶于过量稀硝酸，转移的电子数为3NA

D.标准状况下，2.24L苯中含有的原子数为1.2NA