(1)上述反应中氧化剂是________________。

(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①食醋、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒，你认为必须选用的物质有_______________(填序号)。

(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是______________(填选项字母)。

A．NaClB．NH4ClC．HNO3 D．浓H2SO4

(4)请配平以下化学方程式：Al＋NaNO3＋NaOH==NaAlO2＋N2↑＋H2O。若反应过程中转移5mole－，则生成标准状况下N2的体积为_______L。

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：____________________________。

（2）B中NaOH溶液的作用是____________________。

（3）试管C中苯的作用是_______________________。

反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为____________________________，此现象可以验证苯和液溴的反应为____________（填反应类型）。

①纯碱②Mn2O7 ③硫酸④CaO⑤CO2 ⑥NaHCO3⑦CuSO4·5H2O ⑧SO3 ⑨CO

其中属于正盐的是________；属于酸性氧化物的是________。（填序号）

（2）有关胶体的实验中：

①实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为_____________。

②将橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体,装入U型管,插入电极后通直流电,发现阳极附近橘红色加深,证明(Sb2S3)胶粒带________填“正”或“负”电荷。

A. 若X为KOH溶液，则A可能为Al

B. 若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液

C. 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2

D. 若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫

a. 体积②＞③＞①＞④ b. 密度②＞③＞④＞①

c. 质量②＞③＞①＞④ d. 氢原子个数①＞③＞④＞②

A. abc B. bcd C. abd D. abcd

（1）芳香烃：________；

（2） 卤代烃：________；

（3） 醇：________；

（4）醛：________；

（5）羧酸：________；

（6）酯：________。

A. 1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA

B. 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA

C. 将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0.5NA

D. 23 g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

A. 铝溶于NaOH溶液中：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

B. 用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

C. 向Fe（OH）3浊液中滴加HI溶液：Fe（OH）3+3H+ =Fe3++3H2O

D. 向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32-+2H2O

A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

B.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl-

C.标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA

D.在常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA

(1)甲基的电子式_________________

(2)电石气的结构式_______________

(3)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式____________

(4)聚2﹣丁烯的结构简式___________________________

(5)与H2加成生成2，5﹣二甲基己烷的炔烃的系统命名_________________

(6)的系统命名__________________________