（1）取5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于2.24 L(标准状况)，最主要的原因是____________________________；所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因：________________________________。

（2）氧化铁是重要的工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法（铁屑表面常附着油污），其流程如下：

①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ为洗涤，洗涤操作的具体方法为__________________。

②滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液，生成沉淀的同时有一种气体(能使澄清石灰水变浑浊)产生，写出其化学方程式： __________________________________。

（3）如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3.0 g氧化铁产品，加酸溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定2～3次，消耗酸性KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

①该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________(填序号)。

a．硝酸 b．盐酸 c．硫酸

②上述产品中Fe2O3的质量分数为________。

A. 溶液呈电中性，胶体带电荷。

B. 配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液100 mL，称取1.6g硫酸铜晶体

C. 向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变

D. 制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

A. 非电解质：乙醇、氯气B. 酸性氧化物：NO、

C. 胶体：豆浆、葡萄糖溶液D. 离子化合物：NaH、

①将9.2g该有机物完全燃烧，生成标况下15.68L的CO2和7.2g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；

(1)则由图可知该分子的相对分子质量是________，有机物A的分子式为_________。

(2)用核磁共振仪处理该化合物，得到如下图所示图谱，图中四个峰的面积之比是1∶2∶2：3，则有机物的名称为________，其苯环上的一氯代物有_______种。若将有机物A与氢气完全加成，则加成后的有机物的一氯代物共有________种。

（1）该混合液中，NaCl的物质的量为______mol，含溶质MgCl2的质量为________g。

（2）该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1200mL，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为______mol·L－1。

（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。

（2）已知2LAl2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L，则c(SO42－)=__________，与3L__________mol/LNa2SO4中SO42－的物质的量浓度相等。

（3）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为_____________；同质量的NH3和H2S气体的体积比为___________；若二者氢原子数相等，它们的体积比为____________。

（4）在标准状况下，8.96L的CH4和CO的混合气体，混合气体对氢气相对密度是9.5，混合气体平均摩尔质量为__________，混合气体中CH4的体积为__________，一氧化碳的质量分数为__________，二者原子个数比为_______________。

A．Mg和Al的总质量为8 g

B．原稀硫酸溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1

C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

D．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1

已知：

请回答下列问题：

（1）抗结肠炎药物有效成分的分子式是：_____________；烃A的名称为：_____________；反应②的反应类型是：___________________。

（2）①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是：____________；

A．水溶性比苯酚好 B．能发生消去反应也能发生聚合反应

C．1mol该物质最多可与4mol H2发生反应 D．既有酸性又有碱性

② E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是：_______________________。

（3）符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有________种。

A．遇FeCl3溶液有显色反应 B．分子中甲基与苯环直接相连 C．苯环上共有三个取代基

（4）已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位,据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸()合成路线中两种中间产物的结构简式(部分反应条件已略去)

I.（1）该同学用托盘天平应称量________g Na2CO3粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。

（2）下图是该同学配制的一些关键步骤和操作图。

配制过程的先后顺序为(用字母A～F填写)________________。

Ⅱ.若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL

（1）则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为___________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL 、25mL、50mL量筒，应选用_____________mL规格的量筒最好。

（2）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是（_____）

A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置___（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的氯离子等杂质选择装置____。

（2）从碘水中分离出I2选择装置_____，该分离方法的名称为____。

（3）装置A中仪器a的名称是_____，进水的方向是____。

Ⅱ.海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图2流程的实验：

（1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有: ①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入盐酸调节溶液至中性；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是（填写序号字母）______。

a．⑤②③①④⑥⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

（2）由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是(从图1中给定的四种装置中选择)____。